2014高中化学 2.1 化学能与热能对点演练 新人教版必修2.docVIP

化学能与热能 对点演练 （25分钟） 1.(2014·湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量 答案C 【解析由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应ΔH＞0，B错误，C正确；断键需要吸热，D错误。(2014·湖北黄石高三质检)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示 【答案C 【解析由热化学方程式可知ΔH0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，A错误；HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ，B错误；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；D项，该反应中的能量变化图示应为：  (2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为： NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q答案B 【解析醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确，C错误；D中反应没有标明物质的状态，热化学方程式书写错误。 ．(2013·试题调研)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　) A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3 答案解析本题考查化学反应中能量的变化与化学键的关系。具体分析如下： (2013·试题调研)下列说法不正确的是(　　) A．在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的改变 B．化学反应过程中是放出热量还是吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C．需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D．物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生答案解析需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。A、B、D都是正确的。 ．(2013·试题调研)已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。 (1)该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。 (2)石墨和金刚石________能量高，________更稳定。 (3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，________放出的热量多。 答案(1)是　(2)金刚石　石墨　(3)金刚石 解析同素异形体之间的转化是化学变化，故1 mol石墨可转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。某实验小组的同学为了探究某些吸热反应在常温下也可以发生，设计了如下实验流程： (1)玻璃棒的作用是：____。反应的化学方程式为____________。 (2)浸有稀硫酸的棉花的作用是：________________。 (3)______________实验现象能说明该反应吸热。 答案(1)使物质充分接触并发生反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O (2)吸收反应放出的氨气 (3)玻璃片上的水结冰(或其他表明结冰的现象) 解析本题以课本实验为题材，考查了学生对基础知识的掌握程度，如玻璃棒的使用