2014高中化学 4.1 开发利用金属矿物和海水资源对点演练 新人教版必修2.docVIP

开发利用金属矿物和海水资源 （25分钟） 1.下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是 (　　) A.2Na+MgCl2====2NaCl+Mg B.MgCl2(熔融====Mg+Cl2↑ C.2MgO====2Mg+O2 D.MgCO3====MgO+CO2↑ 【答案】B 【解析】镁是比铝活泼性强的金属,应利用电解法冶炼。 2.(2013·武汉高一检测)不同的金属,其冶炼方法也可能不同,主要原因是(　　) A.金属的活动性不同 B.金属在自然界中的分布不同 C.金属在自然界中的存在形式不同 D.金属在自然界中的含量不同 【答案】A 【解析】根据金属的活动性不同,对不同的金属采取不同的冶炼方法,A正确。 3.在反应Al+XaOb===Al2O3+X中,X不可能的物质是(　　) A.Fe B.Mg C.Cr D.Mn 【答案】B 【解析】该反应的模式是铝热反应,可利用铝热反应冶炼金属Fe、Cr、Mn等难熔金属,不能冶炼比铝更活泼的金属。 4.铝热剂中铝的作用是(　　) A.催化剂　　 B.氧化剂　　 C.还原剂　 D.填充剂 【答案】C 【解析】铝热反应的实质就是铝将金属氧化物中的金属还原出来,所以铝热剂中的铝是作还原剂。 5.(2013·合肥高一检测)海水提碘时,不小心将碘与食盐混合,欲将二者分离开,最好的方法是(　　) A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发 C.溶解、加AgNO3溶液、过滤 D.加热使碘升华 【答案】D 【解析】氯化钠很稳定,熔、沸点较高,单质碘易升华,故可用升华法。 6.某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灰中含有碘元素的是(　　) A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成 B.取适量滤液,加入苯,振荡、静置,苯层无色,证明不含碘元素 C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素 D.取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素 【答案】D 【解析】海带灰中碘元素以I-形式存在,应先加入氧化剂将其氧化为I2,再加入淀粉溶液检验。 7.如图所示进行铝热反应,回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式: ,反应中　　　 　是氧化剂,　 是还原剂,该反应属于　　　 　反应(填四种基本反应类型)。 (2)选出该实验的实验现象(填写序号):　 。 ①镁带剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。 (3)写出下列操作或物质的作用: 内层纸漏斗底部剪一小孔: ; 蒸发皿盛沙: ; 镁带:_ ; 氯酸钾:　 。 【答案】 (1)Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe Fe2O3　Al　置换 (2)①②③④ (3)使熔融物易于落下　防止溅落物炸裂蒸发皿　引起氯酸钾分解　引发铝热反应 【解析】(1)铝热反应为2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3,该反应中Fe2O3作氧化剂,Al作还原剂。 (2)①②③④全为该铝热反应的现象。 (3)铝热反应实验中:①为使熔融物易落下通常在内层纸漏斗底部剪一小孔;②为防止溅落物炸裂蒸发皿,蒸发皿内盛沙子;③反应中镁带引起氯酸钾分解;④氯酸钾引发铝热反应。