第3节元素周期表的应用(第1课时).docVIP

【学习目标】 1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。 2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。 3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。 【重难点】同周期元素性质的递变规律 【课前自主预习】 1、画出1到20元素的原子结构示意图 2、填写下列表格 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 原子结构 示意图 所属族 最高正价和最低负价 气态氢化物 － － － SiH4 PH3 H2S HCl 最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应的水化物 【课堂互动探究】 一、【猜想预测】 第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是： 【方法导引】 元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断： 比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。 实验方案设计：（每种方案限50字以内） 方案一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 方案二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 其他方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录： 方案 实验内容 实验现象 相关化学方程式 结论 【结论】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是： 。 二、【猜想预测】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是： 【方法导引】 元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断： 比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 【自主学习】P21-22,从中获取证据，验证你的预测。 【交流研讨】 Si P S Cl 与氢气化合的条件 生成气态氢化物的稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 最高价氧化物对应的 水化物的酸性强弱 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 结 论 预测　　　，得电子能力：Si P S Cl 【结论】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是： 【交流研讨】 1.你能从原子结构理论上解释上述两个结论吗？ 2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？如果是，请以第二或第四周期为例，讲一讲它的变化规律。 3.元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。 【当堂限时检测】 1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ） A．O2 B.N2 C.F2 D. C 2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（? ） A.硫酸比盐酸稳定?????? B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强?? D.硫酸酸性比高氯酸弱 3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（? ） A.原子半径 X＞Y＞Z??????????? B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z?? D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z 4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（? ） A.原子半径逐渐增大?????? B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.元素的非金属性逐渐增强??