新课标高考理综化学74模拟卷.docVIP

高考理综化学7+4模拟卷(04) 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ部分（选择题 选择题（本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意） 下列离子方程式正确的是 A．+ 2H2O = Na++ 2OH－2↑ B． 2Ag+ + S2- C．O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．HCO3溶液与足量BaOH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2O 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是(　　) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 关于下列装置说法正确的是 A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 编号 实验操作 目 的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶 避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分） 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 --32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33-题为选考题，考生根据要求做答。 （14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题： D的化学式为 ⑵反应③的离子方程式为 。 Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。 0.1 mol·L－1的X溶液和0的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）原因是_______________________________________用离子方程式说明） ⑸常温下0的Y溶液中c(H+/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液的pH=11 B．该溶液中的溶质阳离子浓度0 C．该溶液中水电离出的c(H+c(OH-)乘积为1×10－22 D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0的Y溶液V2 L混合若混合溶液pH=7，则V1V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9 （1分）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。 Na2SO3（s） + H2SO4（85%）==Na2SO4 + SO2↑+ H2O 根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择适装置并将其序号填入下面的空格中。 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是 、 、 。 从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。 有一小组在验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 ① 原因