化学小高考元素及其化合物转化关系.docxVIP

Na：单质、氧化物/过氧化物、氢氧化物、盐（盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐） Na Na2O/Na2O2 NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 O2/ O2点燃 H2O Cl2 熔融电解 H2O 电解食盐水 CO2 CO2 Ca(OH)2 HCl CO2+NH3+H2O CO2+H2O △或NaOH/Ca(OH)2 HCl HCl或CaCl2 侯氏制碱法：NaCl + CO2 + NH3 + H2O?NaHCO3 NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 首先通入氨气,然后再通入二氧化碳 NH4HCO3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓ NaHCO3溶解度最小,所以析出 单质钠性质活泼，和某溶液反应时应先考虑和水的反应 Na2CO3 + HCl：HCl不足生成NaCl和NaHCO3，HCl过量生成NaCl+CO2+H2O NaHCO3 + Ca(OH)2：均生成CaCO3+H2O，NaHCO3不足生成NaOH，NaHCO3过量生成Na2CO3 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： 相同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 摩尔浓度相同时，Na2CO3的pH值大于NaHCO3 和酸反应时都放出CO2，NaHCO3比Na2CO3反应激烈 1、用pH试纸；2、加热将气体通入澄清石灰水；3、稀盐酸；4、CaCl2溶液（Na2CO3生成白色沉淀，NaHCO3不生成） Na2SO4：易溶于水，水溶液中性；无水叫元明粉，10水合叫芒硝；用于制取硫化钠、硅酸钠 制取：H2SO4 + NaOH 或NaHCO3 + H2SO4 或NaCl + H2SO4 或CuSO4 + Na2CO3/NaHCO3 NaHSO4: 水溶液酸性，和弱酸盐（NaHSO3、NaHCO3）反应生成Na2SO4 制取：NaOH + H2SO4 或 NaCl + H2SO4(加热) NaHSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + NaHCO3 NaHSO4过量 2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O NaHSO4不足 NaHSO4 + NaHSO3 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O NaHSO4 + NaHCO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O  Mg：单质、氧化物、氢氧化物、盐（盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐） Mg MgCl2 MgO Mg(OH)2 MgCO3 O2或CO2，点燃 H2O,△ HCl或Cl2点燃 电解 HCl △ CO32- HCl HCl OH- MgSO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 Mg + H2SO4（稀） = MgSO4 + H2↑ Mg + H2SO4（浓） = MgSO4 + SO2↑ + H2O Al：单质、氧化物、氢氧化物、盐（盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、偏铝酸盐） Al Al2O3 AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 O2 HCl HCl H2SO4 NaOH H2SO4,H2O H2SO4 H2SO4 NaOH HCl NaOH △ NaOH HCl CO2+H2O或HCl NaOH 通电 稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 浓硫酸(热)：2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 稀硝酸：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 浓硝酸(热)：Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O AlCl3过量：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaClNaOH过量：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al、Al3+、Al2O3、Al(OH)3和OH-反应都生成AlO2-；AlO2-在酸性溶液中和H+生成Al(OH)3白色沉淀 可溶性铝盐溶液和强碱溶液反应： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 偏铝酸盐溶液和强酸溶液反应： AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ --充分反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O --HCl过量 硫酸铝和过量氨气反应： Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 偏铝酸钠和氯化铝反应： 3NaAlO3 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl 氧化铝和硝酸：Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 浓硝酸可认为不反应  Fe：单质、氧化物（3个