2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)实验化学起步Word版含解析.docVIP

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：实验化学起步 1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是(　　 A.浓硝酸用棕色瓶盛放贮存在阴凉处 少量液溴可用水封存防止溴挥发 氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。 2、将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（　　） A．5：3 B．3：5 C．3：2 D．2：3 【解析】50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V， 3NO2+H2O=2HNO3+NOV（气体体积减少） 3 2 V（NO2） 20ml 3：2=V（NO2）：20mL， V（NO2）==30ml， 原气体中V（NO）=50ml﹣30mL=20mL， 所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2， 故选C． 分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程： 符合上述条件的酯的结构可有（ ） A．2种 B．4种 C．6种 D．8种 【解析】由图可知，D可以转化到E，说明A的水解产物B和C中碳原子数相同，各有5个碳原子，还要注意C是醇，而且可以被氧化成E这种酸，说明C中含—CH2OH结构，即C为C4H9—CH2OH，C4H9—有4种结构，则C有4种结构，所以对应A的结构就有4种。 3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是(　 　) B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大 C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0 D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同 【答案】D 【解析】 5、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（　　） A. 0.26mol B. 0.32mol C. 0.16mol D. 0.2mol 【答案】B 6、下列叙述或表示正确的是（ ） A．0.1molL﹣1的醋酸的pH=a，0.01molL﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b B．常温下0.1molL﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1 C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x molL﹣1，c（B﹣）=y molL﹣1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4molL﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O 【解析】A．相同弱电解质不同浓度的溶液中，浓度越大其电离程度越小，所以a+1＞b，故A错误； B．二者混合时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05molL﹣1，故B错误； C．c（A2+）=x molL﹣1，c（B﹣）=y molL﹣1，则Ksp值为xy2，故C错误； D．n（NaOH）=4mol/L×0.2L=0.8mol，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据钠离子、碳原子守恒得，，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其离子方程式为：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O，故D正确； 故选D． 已知25时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 1.8×10﹣4 4.9×10﹣11 Ki=1.3×10﹣1 Kr=7.1×10﹣15 25时，下列说法正确的是（ ） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得