2014-2015高三化学第二轮复习-钠及其化合物工业流程题教学案印刷版.docVIP

教师 孙法军 班级 高三（3）、高三（5） 上课时间 学科 化学 年级 高三 课时数 （总5课时）第四课时 课题 2014-2015高三化学第二轮复习---钠及其化合物工业流程题 （2007年,21）（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 （2008年,19）（11分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。 （2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，温度应控制在 （）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释） 。2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　 　　　　　。 （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ，其理由是 。 (2012,32)．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： Ca(OH)2溶液 滤渣 母液 杂卤石 过滤 （1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可得，随着温度升高，① ② 。 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s) + CO32— CaCO3 (s) + SO42— 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位的效数字）。 1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。 （2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，使后续的加热脱水耗时长。 （3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 （4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液” 中，含