《第二章 化学反应速率和化学平衡》全套学案.doc

第二章 【化学反应速率和化学平衡 】学案 第一节 化学反应速率 [重点、难点]化学反应速率的概念。化学反应速率的计算。 [知识梳理] 1. 化学反应速率定义： 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 化学反应速率的数学表达式为： 单位是： mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 2. 注意事项： 1】 上述化学反应速率是平均速率，而不是 瞬时 速率。 2】无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值，所以化学反应速率 为 正 值。 3】 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 4】 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的 系数比 。即： . 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD= △CA ：△CB ：△CC ：△CD=△nA ：△nB ：△nC ：△nD = a ：b ：c ：d 5】 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 [综合练习] 1．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （A）10 mL、2 mol·L-1 （B）20 mL、2 mol·L-1 （C）10 mL、4 mol·L-1 （D）20 mL、3 mol·L-1 2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 （A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 4．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是 （A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol 5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为 （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C （C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ 6． 在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3X（气）+Y（气）2Z（气） 若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s 7．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。 铝和碘反应的方程式为_2Al + 3I2=2AlI3__________。铝和碘反应还可以看到紫色碘蒸气___________。 （2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明__水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。 8．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（）+3H2（） 2NH3（）。反应开始时，n(N2)=1.5mo