《步步高》2014届高考化学(广西专用)一轮复习课件：专题讲座二+守恒思想在化学计算中的应用(共19张PPT).ppt

专题讲座二 守恒思想在化学计算中的应用 专题讲座二 守恒思想在化学计算中的应用 D C 方法总结 C C A 方法总结 答案　0.100 mol·L－1 专题·集训 1 2 3 4 5 6 7 A 2 3 4 5 6 7 1 C 1 2 3 4 5 6 7 B 1 2 3 4 5 6 7 A 1 2 3 4 5 6 7 B 1 2 3 4 5 6 7 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。 守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒原理等列关系式解答。 1．质量守恒法 【例1】　已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　) A．23∶9 B．32∶9C．46∶9 D．16∶9 【例2】　有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，且蒸发过程中无晶体析出，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　) A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1 质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。依据该定律和有关情况，可得出下列等式：?1?反应物的质量之和＝生成物的质量之和。?2?反应物减少的总质量＝生成物增加的总质量。?3?溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量?溶质不挥发、不析出?。 2．原子守恒法 从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。 【例3】　38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(　　) A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol 3．电荷守恒 【例4】　在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　) A. B. C. D. 【例5】　某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　) 所含离子 NO SO H＋ M 浓度(mol·L－1) 2 1 2 1 A.Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋ 在电解质溶液或离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得?1?在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；?2?在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。 4．电子守恒法 【例6】　将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O中Cr6＋全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是多少？ 1．由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共m g，溶于水中配制10 L溶液，测得此时溶液中c(SO)＝0.15 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.10 mol·L－1，则混合溶液中NH的物质的量浓度是(　　) A．0.10 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1 2．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸时，在标准状况下产生气体5.6 L。若向反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为(　　) A．9.35 g B．12.6 g C．13.6 g D．15.8 g 7．在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其成分为水7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将1 g此样品加到46.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，过量的盐酸再用1.07 mol·L－1的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？ 解析　此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔质量之比为9∶22是本题计算的突破口，由反应方程式知，＝，得m(Q)＝3.6 g。再根据质量守恒定律：1.6 g＋m(Y)＝3.6 g＋4.4 g，得m(Y)＝6.4 g。故m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。 解析　蒸发前后溶质的质量不变，设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－1