1原子结构与元素周期系.pptVIP

5-3-2多电子原子轨道的能级 多电子原子轨道的能级 6s 5s 4s 3s 2s 1s 6p 5p 4p 3p 2p 5d 4d 3d 4f P O N M L K 1s 2p2s 3p3s 4p3d4s 5p4d5s 6p5d4f6s 1. 能级KLMNOP 3. 同一原子，不同电子亚层有能级交错现象：如　E5s E4d E5p 2. 同一电子层： 　Ens Enp End Enf 近似能级图 （n+0.7l）规则：我国北京大学徐光宪教授根据对光谱数据的分析，提出（n+0.7l）越大，则能级越高。并且可把（n+0.7l）值的整数部分相同的能级编成一个能级组。能级分组情况见下表。 3s 3p 它是从周期系中各元素原子轨道图中归纳出的一般规律，不能反映每种元素原子轨道能级的相对高低，所以是近似的。 对近似能级图的几点说明 只能反映同一原子内各原子轨道能级的相对高低, 不能比较不同元素原子轨道。 电子轨道上的能级与原子序数有关。 5-３-1基态原子中电子分布原理 基态原子中电子的分布原理 能量最低原理——原子为基态时，电子尽可能地分布在能级较低的轨道上，使原子处于能级最低状态。 (2)2s (4)3s (1)1s (6)4s (9)5s (16) 7s (3)2p (12) 6s (5)3p (8)4p (11) 5p (15) 6p (19) 7p (7)3d (10) 4d (14) 5d (18) 6d (13) 4f (17) 5f 5-３-1基态原子中电子分布原理 基态原子中电子的分布原理 泡利不相容原理——每一个原子轨道，最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。 1s 5-３-1基态原子中电子分布原理 基态原子中电子的分布原理 洪德规则——在同一亚层的等价轨道中(如轨道px,py,pz),电子尽可能地单独分布在不同的轨道上,且自旋方向相同。 5-３-1基态原子中电子分布原理 基态原子中电子的分布原理 如　7N 1s22s22p3 1s 2s 2p 应用举例 25Mn原子的电子排布式为 ： 1s22s22p63s23p63d54s2 3d5 × 试做： 24Cr， 29Cu 的电子排布式 或原子实法： Ar3d54s2 Ar:1s22s22p63s23p6 价电子排布式 3d54s2 在等价轨道上（n, l相同的亚层），处于全充满(p6、d10、f14)半充满（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0）的状态时，体系能量较低，状态较稳定。 全充满、半充满规则 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 半充满：还有42Mo、 64Gd、 96Cm 全充满： 46Pd、 47Ag、 79Au 例外的有： 41Nb、 44Ru、 45Rh、 57La、 58Ce、78Pt、89Ac、90Th、91Pa、92U、 93Np （光谱数据为依据确定） × 课堂练习 在 l=2 的电子亚层中有几条原子轨道? A 1 B 3 C 5 D 7 在多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高者是（ ）？ A (2,1,0,-1/2) B (2,1,0,-1/2) C (3,1,1,+ 1/2 D (3,2,-2,- 1/2) ? D 下面所示的电子排布式中,有些是激发态, 其中在返回到基态时放出最大能量的光子是（ ）。 A 1s22s22p1 B 1s22s23s1 C 1s22s14d1 D 1s22s22p13s1 给出40号元素锆原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置。 Zr： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2 五周期，ⅣB族，d区 C ⅠA 0 一 1 1s1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 1s2 二 3 4 5 6 7 8 9 10 三 11 12 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 14 15 16 17 18 四 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 五 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 六 55 56 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 ns1~2 (n-1)d1~9ns1~2