第三节 物质的制取.pptVIP

第三节 化学反应的利用 一、利用化学反应制备新物质 1、实验室制取氯气 （1）氯气的性质 物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 化学性质：是一种非常活泼的非金属单质，能与金属、非金属、水和碱溶液反应。 实验室制取H2、CO2、O2、 NH3的方法 固—液 加热型 固—液 不加热型 固—固加热型 实验室制氯气 制备纯净的氯气 2、制备物质的一般思路 * 生成新物质 能量的变化 1、实验室制取氯气 2、制备物质的一般思路 （2）反应原理 MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 氨气 氧气 二氧化碳 氢气 物质 收集装置 发生装置 原料 NH4Cl、Ca(OH)2 KClO3 CaCO3、HCl Zn、HCl 固—固 加热型 固体加热型 固—液 不加热型 固—液 不加热型 向下排空气法 排水法 向上排空气法 向下排空气法,排水法 主要仪器： 烧瓶、分液漏斗、导管、双孔橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架台、石棉网、酒精灯 制备氨气 主要仪器：试管、带导管的单孔橡皮塞、酒精灯、铁夹、铁架台 实验现象 装置(发生、收集 ） 试剂 浓盐酸、二氧化锰固体 发生装置：固—液混合加热制气装置 收集装置：向上排空气法收集 Cl2的制备 用什么方法收集Cl2？ Cl2的制备 多余的Cl2如何处理？ A B Cl2的制备 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2中混有哪些杂质， 怎样提纯、干燥？ 饱和食盐水 浓硫酸 淀粉碘化钾试纸 Cl2中混有HCl和H2O（g） ①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 实验步骤 分析性质 确定方案 收集产物 物质的性质 化学反应原理 仪器装置 废物处理 控制条件 产物 1、使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。 2、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误 *