化学选修3周练.docVIP

2015-2016学年度???学校10月月考卷 试卷副标题 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题 1．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是 A．3个键，3个π键 B．4个键，3个2π键 C．6个键，2个π键 D．6个键，3个π键 2．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H3O＋ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5 3．下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是 A、MgCl2 B、Br2 C、KOH D、CH3COOH分子中含有共价键，则至少含有一个σ键3．C【解析】试题分析：考点：分子中含有共价键，则至少含有一个σ键（1）3d104s1 （2）NOC（3）sp2sp3 （4）8NA（5）N2O（SCN—、N3—等） （6）Cu2ONOC 。sp3，3- 、AlO2-、 SCN-、CNO- 等 任意一种（2分） 【解析】 试题分析：A只有1个未成对电子，且A的原子序数在五种元素中最小，B、C是同周期元素，则A是H元素，B、C是第二周期元素，D、E是第三周期元素，E也只有1个未成对电子，结合E的原子序数和周期，判断E是Cl元素；C、D的价电子层结构相同，则C、D是同主族元素，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，B的原子序数小于C，则B的2p能级有2个电子，C的2p能级有4个电子，所以B是C元素，C是O元素，则D是S元素。 （1）根据以上分析B是C元素，价电子排布图为 ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p E是Cl元素，Cl-的结构示意图为 （2）BCD的化学式为COS，根据元素的价键原则，C与O、S分别形成双键，电子式为；E2C的化学式为Cl2O，所以O分别与Cl原子形成一个共价键，结构式为Cl—O—Cl （3）根据VSEPR理论，ClO3-的中心原子的价层电子对数=3+1/2(7+1-6)=4，所以中心原子杂化方式是sp3杂化；同理可计算SO3中心原子杂化方式是sp2杂化；ClO4—微粒中的中心原子的杂化方式是sp3杂化，无孤对电子，所以空间构型是正四面体型，键角是109°28ˊ；CO32—微粒的中心原子的杂化方式是sp2杂化，无孤对电子，所以空间构型是平面正三角形，键角是120°；SCl2分子中中心原子的杂化方式是sp3杂化，有2对孤对电子，所以立体构型是V型；C2H2分子中中心原子的杂化方式是sp杂化，立体构型是直线型； （4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，化学式为CH2O2，该物质是甲酸，分子中含有4个σ键，1个π键； （5）与CO2是等电子体的物质的化学式中也是三原子分子，价电子数是16，若为离子则是N3-、AlO2-、 SCN-、CNO- 等。 考点：考查元素的推断，电子排布图、结构示意图的书写，VSEPR理论的应用，键角、杂化方式、空间构型的判断，化学键的判断，等电子体的判断 试卷第1页，总3页 试卷第1页，总3页 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 答案第1页，总2页 答案第1页，总2页