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1.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 (1)计算燃烧产物中水的质量。 (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。 2.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。 3.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数 4.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。 5．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。 6．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 (2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少? 7. 在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。 8.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数？　　 9、将14g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放入115.8g水中，充分溶解后过滤(假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的氯化钾溶液200g。求：　　⑴氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；　　⑵稀盐酸中溶质的质量分数。10某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 23COCaOCaCO?高温↑）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中氧化钙的 质量。（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%）把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g，求原混合物中氯酸钾的质量。 11有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g，原混合物中铜的质量是多少？ 12在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？ 13过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源。它能跟CO2发生如下反应.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2现将含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80g，将它与足量的CO2充分反应。试计算. ①与盐酸反应的固体质量（计算结果精确到0.1g）； ②该样品中Na2O2的质量分数（计算结果精确到0.1％）。 =14.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g，求原混合物中氯酸钾的质量。 15有氧化铜和铜的混合物2.02g，用氢气充分还原，铜的质量为1.75g，原混合物中铜的质量是多少？ 16在高温下煅烧碳酸钙和碳酸镁，都分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量比是多少？ 17将10 g铁片放入某硫酸铜溶液中，反应一段