高一化学 第三章 金属及其化合物 全章课件（共9课时）(人教版新课标必修1).pptVIP

物 理 性 质 三. 钠的存在与保存 （三）. 钠的存在与保存 （三）. 钠的存在与保存 Na2O + H2O = 2NaOH 1.溶于水并与水反应 （二）过氧化钠 (Na2O2) 颜色：淡黄色 状态：粉末状固体  1.铁的氧化物 2.铁的氢氧化物 1.铁的氧化物 2.铁的氢氧化物 1.铁的氧化物 2.铁的氢氧化物 （1）制备 （2）性质 3.铁盐与亚铁盐 （1）Fe3+的检验 （2）Fe2+和Fe3+的相互转化 (１).铜合金 青铜：主要含铜和锡----我国使用最早的合金 黄铜：主要含铜和锌 白铜：主要含铜和镍 第三章 金属及其化合物 第二节　几种重要的金属化合物（第五课时） 铁的重要化合物 澄海实验高级中学高一化学备课组 蔡世通 1、铁的氧化物 三、铁的重要化合物 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 名 称 FeO+2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++ 3H2O ------ 1、铁的氧化物 磁铁矿 FeO+ CO == Fe + CO2 高温 Fe2O3+3CO == 2Fe+ 3CO2 ------ 高温 与H+反应 与CO反应 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 1.铁的氧化物 2.铁的氢氧化物 三、铁的重要化合物 思 考 与 交 流 如何制取 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 ？ 可溶性铁盐和可溶性亚铁盐与碱溶液反应 氢氧化钠溶液 2ml FeCl3 我 来 试 一 试 反应原理： Fe3+ + 3OH-== Fe(OH)3 ↓ Fe(OH)3 沉淀 NaOH溶液 2ml FeSO4 白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 Fe(OH)2 不稳定，易被氧化成 Fe(OH)3 思 考 与 交 流 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3 我 也 来 试 一 试 反应原理： Fe2+ + 2OH-== Fe(OH)2 ↓ [方法]： Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的O2 、或者溶液中溶解的O2所氧化，那么我们有没有办法观察到白色Fe(OH)2沉淀? 想一想 议一议 在溶液上加入保护层（例如植物油） 将胶头滴管尖端插入试管底部 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 …… 2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 名 称 Fe(OH)2 + 2H+ == Fe 2+ +2 H2O Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O 高温不稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 不稳定易氧化 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O == 4Fe(OH)3 溶解性 不溶于水 不溶于水 与H+反应 稳 定 性 三、铁的重要化合物 （1）Fe3+的检验 3.铁盐与亚铁盐 我 来 说 一 说 [观察现象]： 溶液呈现红色。 FeSO4 溶液 [观察现象]： 没有明显变化。 FeCl3 溶液 KSCN溶液 KSCN溶液 (1).检验方法 3 2 1 方法 Fe3+ Fe2+ 试 剂 NaOH溶液 白→灰绿→红褐色 红褐色 KSCN溶液 无明显变化 红色 溶液颜色 浅绿色 黄色 三、铁的重要化合物 （1）Fe3+的检验 3.铁盐与亚铁盐 （2）Fe2+和Fe3+的相互转化 饱和氯水 溶液呈现红色。 FeSO4 溶液 KSCN溶液 三、铁的重要化合物 Fe 2+ Fe 3+ O2、Cl2、HNO3等 黄色溶液变为浅绿色。 还原铁粉 FeCl3 溶液 （2）Fe2+和Fe3+的相互转化 Fe 2+ Fe 3+ O2、Cl2、HNO3等 Fe、 Cu等 三、铁的重要化合物 Fe 2+ Fe 3+ 课 堂 小 结 氧化剂 1.铁的氧化物 2.铁的氢氧化物 3.铁盐与亚铁盐 制备： Fe 3+和Fe 2+与碱溶液反应 性质 Fe3+的检