高一化学 第一章 从实验学化学（全章课件）人教版必修1.pptVIP

化学—中心学科 化学—中心学科 数学工具 物理原理 材料化学 生物化学 化学 医药化学 化学工业 能源技术 农业化学 一些常见的高分子材料 信息材料 记忆合金材料 低温下的超导技术 生物陶瓷 作业要求 1． 认真书写，不乱涂写，养成良好的学习习惯。 2．先复习后练习，不得抄袭作业。 3．及时更正作业中的错误。 4．书上的选择题和填空题一般做在书上。 5．适量做一些课外作业，但要注意深度与广度。 6．课代表责任：收发作业、查登缺交作业、帮助老师准备课堂实验和运送仪器,及时沟通师生需要。 ⑴药品的安全存放: 应根据药品状态选择容器口径的大小.固体药品存放在 中,液体药品保存在 中.瓶塞的选择取决于药品的酸碱性.酸性试剂选用 ,碱性试剂选用 某些试剂有其特殊性质,应根据其特点,采取相应的保存方法. 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%  海水淡化工厂 思考与讨论：利用实验室的仪器设计一个蒸馏的简易装置。 实验设计： 在茫茫大海上,你如何利用洗脸盆,碗,透明 塑料,细绳等获得淡水来解决淡水用尽的危 机?请你谈谈你的做法或者画出示意图。 1mol不同的固态、液态、气态物质的体积大小比较示意图 思考：决定物质体积大小的因素有哪些？ 小结： （１）标准状况：温度 00C、压强 101KPa　或 温度 273 K 、压强 101KPa　。 （２）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言，可以是混合气体。 （3）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的,其在标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L/mol。 5. 公式变形： n V Vm == 标准状况下： == 22.4L·mol－1 V n n V Vm== 6、 0℃、101KPa下，11.2LO2中约含 有 　　　个分子,其质量为______,若将温度升高到70℃（压强不变）,此时O2体积______11.2L,物质的量为______mol。 3.01×1023 16g 0.5 [练一练] ×NA NA ÷ 物质 质量 微粒 数 ÷M M × ×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol [小结] 气体体积 标 准 状 况 物质 的量 [作业] 学法大视野P11——课时2 ×NA NA ÷ 物质 质量 微粒 数 ÷M M × ×22.4L/mol ÷ 22.4L/mol [小结] 气体体积 标 准 状 况 物质 的量 思考 １、气体摩尔体积的定义是什么？ 2、标准状况下的气体摩尔体积为多少？ 3、同温同压下，分子数目相同的气体体积 是否相同？ 4、同温同压下，体积相同的气体分子数目 是否相同？ 阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (四同) 22.4L 6.02×1023 1大气压 0℃ 气体摩尔体积 同体积 同分子数 同压 同温 阿伏加德罗定律 气体的体积 气体分子数 压强 温度 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 三、阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比 (T、P相同) 练习一 同温同压下，同物质的量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气(C6H6)体积比是( ) A. 3：1 B. 1：1C. 1：3 D. 2：3 B 三、阿伏加德罗定律的推论 依据：PV=nRT 2. 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比 (T、V相同) 练习二 1. 在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( ) A. 3.3×1025 B. 3.3×1024C. 7.5×1023 D. 7.5×1022 C 练习三 1. 同温同压下，相同体积(或分子数或物质的量)的下列气体中，质量最大的是( ) A. 氦气