高三化学一轮复习化学实验全套第四讲物质的检验、分离和提纯课件.ppt

方案简单、试剂常见、易于操作、现象明显 * 第四讲　物质的检验、分离和提纯 一、物质的检验 推断是通过已知实验事实，推出被检验物质的组成和名称。 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。 鉴定是指确定为某物质，需检出阳离子、阴离子。 鉴别是指对多种物质进行区别。可根据物质的特性进行区别。 1、常见气体的检验 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。 甲烷 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 一氧化碳 无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊。 二氧化碳 无色气体，在空气中立即变成红棕色 一氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 二氧化氮 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 氨气 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。 二氧化硫 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 氯气 可使带火星的木条复燃 氧气 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成物只有水。 氢气 检验方法 气体 2、常见阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应检验，火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且不溶于稀硝酸。 （4）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （6）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （9）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3、常见阴离子的检验 （1）OH－ 使酚酞、石蕊、甲基橙变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－ 与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－ （6）CO32－ 4、物质的鉴定 思考：如何确定某固体是KAl(SO4)2 练习：某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。 由此得出的以下结论中，错误的是（　　　） A、D溶液中可能存在Fe(SCN) 3　 B、C溶液中有Fe3+ C、B为AgBr浅黄色沉淀　　　　　　　　　 D．A一定为无氧酸盐FeBr3 D 5、物质的推断 思考：某溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七种离子中的某几种，有如下操作： A、加入适量NaOH溶液产生白色沉淀； B、再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解； C、将B所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； D、原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀 则溶液中一定含有_______，一定不含__________离子。 答案： Mg2＋、NH4＋、Cl－；　　　CO32－、SO42－、Al3＋ 练习1：某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： ①混合物加水得无色透明溶液。 ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。并将滤液分成两份。 ③将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。 ④将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有______；不能判断是否含有_________。 答案：Na2CO3；KNO3 　KCl　 NaCl 练习2：某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HC