近5年高考化学试题解析(化学平衡).docVIP

近五年高考化学试题解析 化学反应速率 化学平衡 1.（2000全国13）在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．ab 16）已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5mol·L－1·min－1　　　　　 B．1 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 　　　　　　 D．3 mol·L－1·min－1 3.（2000试测题7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气） 2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是 A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm 0.05a b 0.20a 2b 0.45a 3b 0.80a 4b 1.25a 5b *注：a和b均为与温度有关的常数 请填空回答： ⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。 ⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。 ⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。 ⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。 5（2000广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 A.2NH3(g)  N2(g)+3H2(g) B.2NO(g)  N2(g)+O2(g) C.2NO3(g)  4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g)  2NO(g)+O2(g) 6.（2000上海19）对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 7.（2000上海26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。 （1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度： （2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。 （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。 （4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________ （1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2）图中实践 （3）图中虚线 （4）k= 8.（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 其中正确的是 A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 9.（2001上海24）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度