质量守恒定律及应用(复习)教案精要.docVIP

质量守恒定律及应用（复习）教案 本课教时数：?? 1 教学目的： 1、质量守恒定律的应用 2、化学方程式的书写 3、化学变化中的定量计算 教学重点、难点：质量守恒定律的应用、化学方程式的书写、化学变化中的定量计算 教学方法和手段：讲练结合、讲授法 引入 第章学习的一个重点内容就是质量守恒定律及其在化学中的各种应用。 提问 质量守恒定律的内容是什么？从微观上如何来解释质量守恒定律？ 练习1 ? 过渡 学习了质量守恒定律以后，我们开始使用化学方程式来表示化学反应。 提问 根据水通电分解的化学方程式，你都可以得到哪些信息？ ? 过渡 接下来我们一起来完成一些有关化学方程式书写的一系列问题。 练习2 ? 过渡 方程式计算是我们在初中里必须掌握的一种计算，前面的学习中，我们已经基本掌握了一些基本计算的格式和要求，下面我们就利用自己所学习的方法来解决一些较为复杂的化学计算。 练习3 ? 质量守恒定律及其应用（复习） 练习1： 1、在化学反应前后一定不变的是物质的质量总和　分子的种类　原子的种类　原子的数目　元素的质量??????????? （?? ） A．只有　　 B．　　 C．只有　　D． 2、下列说法中符合质量守恒定律的是????????????????????? （?? ） A．5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气 B．10g氢气在10g 氧气中燃烧，充分反应后能生成20g水 C．分解反应中，生成物的总质量应小于反应物 D．若反应得到30g五氧化二磷，则参加反应的氧气和磷的质量之和一定为30g 交流与讨论： 从电解水的方程式中2H2O通电=== 2H2+ O2↑，你都可以得到哪些信息？ 练习2： 1、黑火药的主要成分是硝石、硫粉和炭粉，把它们混合后经摩擦或打击时会发生燃烧，其爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+S====K2S+N2+????（?? ） 2、配平下列化学方程式 （1）(　　) NH3+ (????? )O2?—（???? ）NO+（??? ）H2O （2）(??? )Fe3O4+(????? )Al?? —?? (???? ) Fe+ (??? ) Al2O3 3、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体。其中两种气体是空气的主要成分，一种是氯气，还有一种气体是氧化物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中的两个化学方程式：_?????????? 　　　　　??????? ；?????????????????? 　　　　　　　　　???? 。 练习3： 1、我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气： （1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2????????? ；为防止SO2污染，可将SO2通入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）中生成Ca(HSO3)2，则该反应的化学方程式是??????????????????????????? ；t （2）国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3，工业上测量SO2含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，现取该厂的废气样品1000L，用0.0254%的碘溶液2g恰好完全反应，计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。 2、某学生用一定浓度的稀硫酸与氧化铜发生发应（CuO+H2SO4==CuSO4+H2O），其五次实验结果如下： 实验次别 m（CuO）g 硫酸溶液ml m（CuSO4）g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16.0 5 10.0 200 X 根据实验结果填写下列空格： （1）哪几次反应氧化铜有剩余？????????????? 。 （2）哪几次反应硫酸有剩余？??????????????? 。 （3）表中的x值是多少？??????????????????? 。 课堂检测 1、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24,O-16）??????? （?? ?） A、4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁?? B、3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁 C、2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁???? D、2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁 2、根据乙炔气完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2 === 4CO2+2H2O ，可以写出如下的符号式： ν（C2H2）：ν（O2）：ν：（CO2）ν：（H20）==2：5：4：2。下面有关此符号式的解读不正确的是（?? ） A．参加反应的乙炔和氧气的计量数之比为