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讲座3 图表图像分析 一、图表问题解题技巧 高考考试说明显示，高考命题将更加注重图表语言的 考核。用图表来表述化学转化过程或呈现背景信息是化学的基本表达方式，简约化是理科考生应该具备的最基本的思维特征之一，而画图表正是将问题化繁为简的好办法。 图表型的计算题将数据处理与化学问题融为一体，信息量大,信息加工过程涉及信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面，因此学生普遍反映困难较大。 在平时的化学学习中我们应主动地去思索图表所呈现 的化学含义，掌握化学图表最基本的分析方法，学会如何从中提炼出相关的重要化学信息。尝试应用图表分析、化繁为简，更好的表述自己的思路从而解决化学问题。这样不仅可以提高识表识图能力，还能通过这种训练达到优化思维的目的。 处理图表类型题目，首先看表头分别表示何种物理量，搞清楚图表所反映出的含义；然后固定其中某个物理量进行数据分析或者根据题目要求对表中的数据进行逐个分析。一定要有全局观，切忌只看单项数据。多数情况从全局考虑解题较为容易。 【理论阐释】 【典例导悟】 【例1】（2010·江苏高考·T14·4分）在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： （ 已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H= -92.4KJ·mol-1 ) a3 a2 a1 反应物转化率 p3 p2 p1 体系压强（Pa） 吸收cKJ 吸收b KJ 放出a KJ 反应的能量变化 c3 c2 c1 NH3的浓度（mol·L-1） 4molNH3 2molNH3 1molN2、3molH2 反应物投入量 丙 乙 甲 容器 下列说法正确的是（ ） A.2c1c3 B.a+b=92.4 C.2p2p3 D.a1+a31 （已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H= -92.4KJ·mol-1) 【解析】选BD。 A项，甲和乙为等效平衡，c1=c2，丙可以看成是两个乙合并，并将 容积压缩成一半而得，压缩有利于N2和H2合成NH3，所以c32c2， 又c1=c2，所以A项错； B项，N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H= -92.4KJ·mol-1，1mol N2和3mol H2的能量比2mol NH3高92.4KJ，甲和乙为等效平衡，它们的 平衡状态相同，它们的平衡状态是三种气体共存，能量比1mol N2 和3mol H2的能量低a KJ，比2mol NH3能量高b KJ，所以a+b=92.4， B项正确； C项，丙可以看成是两个乙合并，并将容积压缩成一半而得，压缩 有利于N2和H2合成NH3，气体量减小，压强减小，所以2p2p3。 因此C错； D项，设想一个实验丁，其反应物投入量为甲的两倍，其它条件与甲相同，丁的反应物转化率记为a4，丁可以看成是两个甲合并，并将容积压缩成一半而得，压缩有利于N2和H2合成NH3，所以a4a1， 丁与丙为等效平衡，a4+a3=1，所以a1+a31，D项正确。 【例2】（2010·北京高考·T12·6分）某温度下，H2(g) ＋CO2(g)＝H2O(g)＋CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(ｇ)和CO２(ｇ)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是( ) Ａ．平衡时，乙中CO２的转化率大于60% Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％ Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L Ｄ．反应开始时，丙中反应速率最快，甲中反应速率最慢 【思路点拨】看清条件恒温、恒容条件，应用等效平衡知识。 【解析】选C。恒温、恒容条件，反应 H2(g)＋CO2(g)===H2O(g)＋CO(g) 前后体积不变，这时候只要起始投料比相等，平衡就等效。 因此题中甲和丙是等效平衡，体系甲中 H2(g) ＋ CO2(g)==== H2O(g) ＋ CO(g) 初始浓度（mol/l）0.010 0.010 0 0 转化浓度（mol/l） x x x x 平衡浓度（mol/l）0.010-x 0.010-x x x K=[CO][H2O]/[H2][CO2] =(x mol/l)·(x mol/l)/( 0.010-x) mol/l·( 0.010-x) mol/