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演示实验的准备与实验教学研究 ——氧气的获得方法及氧气的性质 实验报告 一、实验教学研究目的 了解实验室制备气体有哪几种制气装置，制取各类气体适合的仪器装置，收集方法即尾气的吸收。 熟悉实验室制取氧气的几种方法，并能按绿色化学的理念判断，选择合适的实验室获得氧气的方法。 探讨氧气性质实验鲜明、生动、直观的方法及仪器装置，熟练掌握每一个氧气性质实验的操作技能和成败关键。 学习和研究氧气性质演示实验的教学技能。 体验教师课前做好预备试验的重要性，培养良好的实验教学态度和习惯。 二、教学研究内容 获得氧气的方法 炭在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 蜡烛在氧气中燃烧 三、实验方案（计划） 一实验室制备气体的发生装置，收集方法，尾气吸收的学习 1.气体发生装置的类型及其操作要点： 设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 装置基本类型：固体反应物（加热）； 固液反应物（不加热）；固液反应物（加热）； 装置 装置 示意图 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等 （2）铁夹应夹在试管口 l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （4）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。 （1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。 （2）分液漏斗可改用长颈漏斗，但漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用。 （3）反应容器可视制气量的多少选择试管、广口瓶、烧瓶等。 （1）可通过分液漏斗来控制液体用量和气体的生成速率。 （2）若被加热液体沸点较低，烧瓶中要加细瓷片。 （3）若用排水法收集气体，停止加热前，应先将导气管从水中取出。 2.收集气体的方法和依据： A.设计原则：根据气体的溶解性或密度 （1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下）排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥用排空气法或排非水溶剂法。 B.装置基本类型： 装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法 装 置 示意图 适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4 二获得氧气的方法 1.实验室制氧气方法： 方法一： 2KClO3 2KCl+3O2↑ 固体反应物（加热） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体反应物（加热） 步骤：1 、查(装置气密性) ，用手捂热试管，水槽如果 有气泡产生即说明气密性好（或加热后，除去热源，水会倒吸） 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) 3 、定(固定试管在铁架台上) 4 、点(酒精灯加热药品) 5 、收(收集气体)，用向上排空气法 6 、移(导管出水槽) 7 、熄(灭酒精灯) 操作要点： KClO3制备中MnO2的用量会影响反应速度，而且当MnO2量多的时候，制得的O2外观会不纯净（有氯气）； KMnO4 ，KClO3不能用称量纸或滤纸称量，他们都具有强氧化性； 反应装置中KMnO4管口要塞上棉花，因为制得的氧气会带有紫红色；KClO3则不要用棉花，因为KClO3易燃，可能烧着棉花。 方法二： 2H2O22H2O+O2↑ 固液法 装置： 步骤： 1.往集气瓶中加入0.5g的MnO2黑色固体，并加入少量水（覆盖MnO2为宜）； 2. 对分液漏斗进行验漏后，按如图接好装置； 3.往漏斗中加入30%H2O2，并加入适量的水进行稀释，摇匀。 4.缓慢的开启分液漏斗，放入H2O2，反应开始进行，锥形瓶变模糊，有气体生成。 5.用排水法收集氧气，并检验是否收满。 操作要点：1.反应加入的MnO2量不能过多，0.5g比较适宜，但要具体根据反应中H2O2的浓度而定。 2. MnO2中可加入少量的水，这样可以增加MnO2的接触面积，防止爆发式产生O2 实验用品： 精灯，集气瓶，分液漏斗，锥形瓶，镊子，水槽，橡胶导管，铁架