2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.1氯、溴、碘及其化合物﹝第2课时﹞.pptVIP

第二课时　氧化还原反应　溴、碘的提取;1．从电子转移的角度来认识氧化还原反应的实质。 2．了解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 3．了解溴、碘的性质，掌握从海水中提取溴、碘的方法。 4．培养由现象看本质的科学探究意识。;一、氧化还原反应 1．概念与实质 (1)氧化还原反应与非氧化还原反应 有 发生的化学反应称为氧化还原反应。 电子转移的化学反应称为非氧化还原反应。 (2)氧化反应与还原反应 ①失去电子，化合价 的反应叫 反应。 ②得到电子，化合价 的反应叫 反应。 (3)氧化剂与还原剂 ①氧化剂：反应中 电子的物质，元素化合价 ，具有氧化性。 ②还原剂：反应中 电子的物质，元素化合价 ，具有还原性。;(4)氧化产物与还原产物 还原产物： 被还原所得到的产物叫还原产物。 氧化产物： 被氧化所得到的产物叫氧化产物。 (5)实质 氧化还原反应的实质是反应过程中有 ，其特征是反应过程中有元素 的变化。;2．常见的氧化剂和还原剂;;3．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 基本形式： 得到n×e－ 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 失去n×e－ 双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况，箭头是从反应物中的变价元素开始，指向生成物中的同一种元素。 例如， 。;(2)单线桥法 单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。例如， ; (3)单、双线桥法中的注意事项 ①使用双线桥法表示氧化还原反应时，箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素，单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。 ②使用双线桥法表示氧化还原反应时要标出“得到”或“失去”及电子数目；使用单线桥法表示氧化还原反应时只标转移的电子数目。 ③表示电子的符号时不要漏掉“e”右上角的???－”。;二、溴、碘的提取 1．反应原理 利用 反应，人们可以把海水中的溴离子(Br－)、海带等海产品浸出液中的碘离子(I－)氧化成溴、碘单质。 (1)KBr溶液与氯水反应： 。 (2)KI溶液分别与溴水、氯水反应： ， 。;2．从海带中提取碘的流程 ;;一、氧化还原反应 ;;;;;;;;;【解析】　 在A、B、C、D四个选项中，氧化剂分别为Z2、W2、X2、Z2，氧化产物分别为W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有氧化性：Z2W2，W2Y2，X2Z2，Z2X2，而已知氧化性为W2Z2X2Y2。B、D两项与此关系相符，而A、C两项不符。 【答案】　BD;;【解析】由①知氧化性Fe3＋I2，还原性I－Fe2＋；由②知氧化性Cl2Fe3＋，还原性Fe2＋Cl－；由③知氧化性MnO4－Cl2，还原性Cl－Mn2＋。 即知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2。还原性顺序为Mn2＋Cl－Fe2＋I－。 KMnO4可氧化Cl－及Fe2＋、I－，Cl2可氧化Fe2＋、I－，FeCl3只氧化I－，故应选用FeCl3。 【答案】　C;二、溴、碘的提取 ;;;(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________________。 ;【思路指引】　海带经灼烧，浸出液中含有I－，通入Cl2后I－被氧化为I2，然后用有机溶剂萃取，经进一步分离即可得到I2。 【解析】　(1)海藻中的I－在晒干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后成为溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作①为过滤。含I－的溶液加入适量Cl2发生