2013-2014学年高一化学配套课件﹝人教版必修1﹞：第1章第2节第1课时物质的量的单位——摩尔.pptVIP

;1．了解物质的量的单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3．了解摩尔质量的含义。;一、物质的量 1．物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。; 2．物质的量的单位——摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 (2)符号： 。 (3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质子、中子等所有 。; 3．阿伏加德罗常数 把 叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol－1表示，符号为 。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 n＝ 。;1．“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？二者有何不同？ 提示：不正确。两者概念不同，物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，物质的质量单位是克或千克等。;二、摩尔质量;2．摩尔质量与物质的质量有何不同？ 提示：(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg等。;一、有关物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的理解 1．应用物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量应注意的问题;概念;【特别提醒】(1)在使用mol时，必须指明粒子的种类，表述要确切，如“1 mol O”表示1 mol 氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧气分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol 氧”，因为“氧”是元素名称，不是粒子名称，也不是粒子的符号或化学式，这里的“氧”指代不明确，不符合上述要求，违反了使用准则。 (2)阴、阳离子的摩尔质量以g/mol 为单位时，其数值与该阴、阳离子的相对原子质量相等，如M(OH－)＝17 g/mol。;2．物质的量、阿伏加德罗常数、质量及粒子数之间的相关计算; 下列有关物质的量的叙述，正确的是 A．1 mol Ne含有6.02×1023个电子 B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子;解析：氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne应含有10×6.02×1023个电子，故A的叙述不正确；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023 mol－1，正确；选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。 答案：B; 【温馨提示】(1)在运用物理量的过程中，务必要正确注明单位。看清粒子的种类是解题的关键，问题的落脚点到底是分子、原子、还是电子等。 (2)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。;【针对训练】1.下列说法正确的是(　　) A．1 mol H＋的质量是1 g B．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g/mol D．1 mol Na＋的质量是11 g 解析：1 mol H＋的质量为1 mol×1 g/mol＝1 g；H2的摩尔质量为2 g/mol；1 mol O2的质量为1 mol×32 g/mol＝32 g；1 mol Na＋的质量为1 mol×23 g/mol＝23 g。 答案：A;二、摩尔质量及其计算 1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)的区别及联系; (2012漳州高一检测)下列说法正确的是 A．1 mol O的质量是16 g/mol B．Na＋的摩尔质量为22 g/mol C．CO2的摩尔质量为44 g/mol D．氢的摩尔质量为2 g/mol 解析：A项O的摩尔质量为16 g/mol,1 mol O 的质量为16 g；B项Na＋的摩尔质量为23 g/mol；D项未指明氢气还是氢原子，H2的摩尔质量为2 g/mol，而H的摩尔质量为1 g/mol。 答案：C; 【误区警示】解题时，不可混淆摩尔质量与质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g、kg等。原子及相应阳离子或阴离子的摩尔质量相同，例如H、H＋和H－的摩尔质量均为1 g/mol。; 【针对训练】2.下列说法正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol氢气 C