大学化学第1章§1.2热力学第1定律与热化学.pptVIP

第一章? 化学热力学基础;§1.2 热力学第一定律与热化学(二版P128-170，三版P135-177) 1.2.1 基本概念与术语; §1.2 热力学第一定律与热化学128-170 1.2.1 基本概念与术语（二版P129，三版P136） 1. 系统和环境(system and surrounding ) 隔离系统 (isolated system) ：与环境无物质和能量交换 封闭系统 (closed system) ：与环境有能量交换，无物质交换 敞开系统 (open system) ：与环境有物质和能量交换 ;§1.2 热力学第一定律与热化学 1.2.1 基本概念与术语;1.2.1 基本概念与术语2. 状态（state）和状态函数（state function）（二版P130，三版P137）;1.2.1 基本概念与术语2. 状态（state）和状态函数（state function）（二版P130，三版P137）;1.2.1 基本概念与术语 3. 过程和途径（二版P131，三版P138） ;1.2.1 基本概念与术语 4. 热力学能（内能）internal energy U （二版P133，三版P139）; 热 Q ：系统与环境因温度不同而传递的能量 ① 正负值规定： 系统吸热Q为正值，Q0 系统放热Q为负值，Q0 ② 热不是状态函数。微小热表示为 ?Q， ?Q不是全微分。在始末态之间有多个途径，各途径的热不相同。;1.2.1 基本概念与术语 5. 热和功（heat and work）（二版P134，三版P140）;体积功的定义式;讨论;[例1-2]始态T=300K，p1=150 kPa的某理想气体，n=2 mol，经过下述两不同途径,经等温膨胀到同样的末态，其p2=50 kPa。求两途经的体积功。 反抗50 kPa的外压一次膨胀到末态。;p1=150 kPa V1=33.26 dm3;p1=150 kPa V1=33.26 dm;1.2.1 基本概念与术语 6. 可逆过程（reversible process） （二版P136，三版P142） ;过程名称;过程名称;过程名称;1.2.1 基本概念与术语;§1.2 热力学第一定律与热化学;§1.2 热力学第一定律与热化学;1.2.2 热力学第一定律2. 恒容热、恒压热，焓H（enthalpy） （二版P139，三版P145） ;二版p140，三版P147〔例5.4 〕在25?C，100kPa下，反应H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) 放热285.90kJ；若同样温度压力下在电池中进行，则做电功187.82kJ。（1）求不在电池中进行时的Q1，W1，ΔU1 和ΔH 1。;二版p140，三版P147〔例5.4 〕在25?C，100kPa下，反应H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) 放热285.90kJ；若同样温度压力下在电池中进行，则做电功187.82kJ。（2）求在电池中进行时的Q2，W2，ΔU 2和ΔH2 。;§1.2 热力学第一定律与热化学;§1.2 热力学第一定律与热化学1.2.3 热容C（heat capacity） （二版P141，三版P148） ;1.2.3 热容C （heat capacity） （二版P141，三版P148） ;§1.2 热力学第一定律与热化学;§1.2 热力学第一定律与热化学1.2.4 热力学第一定律应用于理想气体(二版P143-144，三版P151);§1.2 热力学第一定律与热化学1.2.4 热力学第一定律应用于理想气体(二版P143-144，三版P151);1.2.4 热力学第一定律应用于理想气体 2.理想气体的等值过程(二版P143-144，三版P151);理想气体pVT变化;理想气体pVT变化;§1.2 热力学第一定律与热化学;§1.2 热力学第一定律与热化学1.2.5 热化学概论(二版P148-154，三版P156-161);§1.2 热力学第一定律与热化学1.2.5 热化学概论(二版P148-154，三版P156-161);§1.2 热力学第一定律与热化学1.2.5 热化学概论(二版P148-154，三版P156-161);§1.2 热力学第一定律与热化学1.2.5 热化学概论(二版P148-154，三版P156-161);[例1-4] 设有0.1molC7H16(l)在量热计中完全燃烧，在25℃测得放热480.4kJ。分别计算下列两个方程的ΔrHm、rUm。 （1） C7H16(l)+11O2→7CO2(g)+8H2O(l) （2）2C7H16(l