大学化学A第二章溶液2010崔爱莉.pptVIP

第2章 溶 液 2.1 溶液及其浓度表示方法 2.2 溶 解 度（氢键：参考第九章内容） 2.3 非电解质稀溶液的依数性 作业：2-19～2-36;2.1.1 溶液的概念和分类 ; 2.1.2 溶液浓度的表示法 ; 3. 物质的量浓度c (mol/L)： 一升溶液中含溶质的物质的量。; 2.2 溶解度 定义：在一定温度和压力下,100g溶剂中能溶解溶质的最大克数。 溶解度和溶剂的结构有关系。;177pm;常见的水; 2.2.1 气体、液体和固体在液体中的溶解 1. 气体在液体中的溶解 ;2.2.2 相似相溶原理 ;对于结构相似的一类气体来说，一般沸点越高，分子间力越大，越接近液体，在液体中溶解度越大。 ;定义：氢原子与吸引电子能力较大的原子形成共价型分子，由于原子间共用电子对强烈偏移，氢原子几乎呈质子状态，这个氢原子还可以和另一个吸引电子能力大且含有孤对电???的原子产生静电引力，这种吸引作用称为氢键。;2. 氢键的特点：饱和性和方向性;4. 氢键对物质性质的影响;（2）为什么水的密度在4℃时最大？;2.3 非电解质稀溶液的依数性 ;*;*;*;*;2.3.1 稀溶液的蒸气压下降;为什么稀溶液蒸气压会下降?;?p = p?溶剂 · x 溶质 ; 1. 一定温度下，难挥发性的非电解质稀溶液的蒸气压下降值和溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。 Δp = p0 xB;思考题： 若把一杯水和一杯浓硫酸放在一密闭容器里，将会发生什么变化？;*; ; ;凝固点(freezing point)：一定外压下，液态纯物质与固态纯物质平衡共存时的温度（固态纯物质的蒸气压和液态纯物质的蒸气压相等时的温度）。;*;拉乌尔定律：难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低值与溶解在溶剂中的溶质的质量摩尔浓度成正比。; 2.3.4 溶液的渗透压与反渗透技术;Π：渗透压 c：溶质的物质的量浓度 T：温度 V：稀溶液的体积; ; ;有关稀溶液学习要求及重点 理解稀溶液依数性的概念。 掌握稀溶液的蒸气压降低、凝固点降低、沸点升高、渗透压产生的原因及变化规律。 能够熟练应用稀溶液依数性的相关公式进行计算。 了解稀溶液渗透压在海水淡化上的意??。;思考1：相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于相同质量的水中，所得稀溶液的凝固点、沸点变化和渗透压是否相同?