专题3第四单元第2课时　沉淀溶解平衡原理的应用.ppt

* 第2课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 × √ √ √ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 × √ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 知识·回顾区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 生成沉淀 Fe(OH)3 Fe3＋＋3NH3·H2O== Fe(OH)3↓＋3NH 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 硫化物CuS、HgS H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋ Hg2＋＋S2－==HgS↓ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 相应离子 沉淀溶解 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 白色 沉淀 黄色 沉淀 黑色 沉淀 Ag＋＋Cl－==AgCl↓ AgCl(s)＋I－(aq) AgI(s)＋Cl－(aq) 2AgCl(s)＋S2－(aq)  Ag2S(s)＋2Cl－(aq) Ksp较大的沉淀可转化为Ksp更 小的沉淀 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 沉淀溶解平衡的移动 较大 更小 越大 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 自我·检测区 A 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 自我·检测区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第2课时 自我·检测区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 * 第2课时　沉淀溶解平衡原理的应用 [学习目标定位]1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 1.判断下列结论的正误 (1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强() (2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关( ) (3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变( ) (4)当离子浓度幂的乘积等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液( ) (5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质() (6)沉淀溶解平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)( ) 2.现向含AgBr的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； (2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________； (3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________； (4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。解析　本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。 (1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大。 3.25℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。 探究点一　沉淀的溶解与生成 1.根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题： (1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？ (2)加入AgBr固体，对沉淀溶解平衡无