专题3第2单元第1课时溶液的酸碱性每课一练（苏教版）.doc

第二单元溶液的酸碱性 第一课时　溶液的酸碱性 [课时跟踪训练] 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列溶液一定呈中性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 解析：溶液呈中性的根本标志是c(H＋)＝c(OH－)。25°C时，pH＝7的溶液才是中性溶液，A项错；等物质的量的强酸与强碱反应时，与酸碱的元数有关，元数相同时，混合溶液呈中性，C项错；非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能使溶液呈酸性、碱性或中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性；乙醇、蔗糖溶于水，溶液呈中性。 答案：B 2．常温下，pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液，按4∶1的体积比混合，则溶液中c(H＋)为(mol·L－1)(　　) A．(4×10－9＋1×10－12)/5 B．(8×10－9＋1×10－12)/5 C．5×10－10 D．5×10－12 解析：混合后溶液中c(OH－)＝＝2×10－3(mol·L－1)，则c(H＋)＝(mol·L－1)＝5×10－12(mol·L－1)。 答案：D 3．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是(　　) A．二者的pH相等 B．盐酸pH大 C．醋酸pH大 D．pH均增大到4 解析：醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，pH相对小一些。 答案：B 4． 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　) A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 解析：二者恰好完全中和n(H＋)＝n(OH－)，即c1V1＝c2V2，现二者体积比为1∶10，则c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1，因为酸中c(H＋)＝10－2.5 mol·L－1，碱中c(OH－)＝10－3.5 mol·L－1，c(H＋)＝＝10－10.5 mol·L－1，pH＝10.5。 答案：C 5．常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是(　　) A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水 C．0.02 mol·L－1NaOH D．0.01 mol·L－1BaCl2 解析：pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，A项c(OH－)＝0.01 mol·L－1，与H2SO4恰好中和，溶液呈中性；B项，NH3·H2O为弱碱，其电离产生的OH－恰好把H2SO4中和，NH3·H2O过量，溶液呈碱性；C项c(OH－)＝0.02 mol·L－1，OH－过量，溶液呈碱性；D项，发生离子反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，故未消耗H＋，溶液呈酸性。 答案：D 6.[双选题]pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是(　　) A．X、Y和Z都是弱酸 B．稀释前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X) C．稀释前电离程度大小为XYZ D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液 解析：pH＝2的酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，此时pH＝5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H＋)增多，则稀释后的c(H＋)10－5 mol·L－1，此时pH5。由三条曲线的变化趋势可知，Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化，X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化，因为X为强酸，Y为弱酸，要使pH均为2，则c(Y)c(X)；pH＝2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大。 答案：AD 7．[双选题]已知100°C时，水的离子积常数KW＝1×10－12，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是(　　) A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B．该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010 C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H＋)的100倍 解析：选项A中，在该温度下，当pH(强酸)＋pH(强碱)＝12时，两种溶液等体积混合时完全中和，A错。选项B中两者之比为＝1010，正确。由于pH为1的硫酸c(H＋)大，对水电离的抑制程度大，因此选项D错误。 答案：BC 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(7分)有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻