专题3第一单元弱电解质的电离平衡课时1每课一练（苏教版选修4）.doc

1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(　　) A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO 解析：选C。本题考查对常见概念进行辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、漂白粉、氨水、氯水均是混合物，其余为纯净物。后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。 2．(2011年浙江宁波高二竞赛)将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A．溶液的pH增加 B．溶液中的c(H＋)增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小 解析：选A。CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增加，c(OH－)增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。 3．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入(　　) A．NaOH B．HCl C．CaCO3(固体) D．H2O 解析：选C。要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，所以加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以选C。 4．(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 解析：选C。本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查学生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。 5．(原创题)2011年3月22日是第十九届“世界水日”。3月22日－28日是第二十四届“中国水周”。我国纪念2011年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格管理水资源，推进水利新跨越”。 (1)下列有关水的说法中错误的是________(填编号)。 A．矿泉水是纯净物 B．纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量 D．非电解质的水溶液中无离子存在 (2)写出两项能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的措施： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n＝________。 解析：(1)A项矿泉水中含Ca2＋、Mg2＋等多种离子，不是纯净物；B项水是很弱的电解质；C项要使H2O分解制取氢气，只能吸收能量；D项中任何物质的水溶液中都有水电离的H＋、OH－存在。 (2)能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的有：①通入与水反应呈酸性的气体，如CO2、SO2、Cl2、NO2等；②加酸；③加酸式盐如NaHSO4等。 (3)取1 L水，则n(H2O)＝ mol，则＝， 故n＝5.56×108。 答案：(1)ABCD (2)①通入CO2　②加入盐酸(其他合理答案亦可) (3)5.56×108 1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：选B。B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。 2．下列叙述可判定某酸为强电解质的是(　　) A．该酸加热至沸腾也不分解 B．该酸可溶解Cu(OH)2 C．该酸可跟石灰石反应放出CO2 D．0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1 解析：选D。酸的强弱取决于其电离能力的