专题3第2单元第2课时酸碱中和滴定学案（苏教版）.doc

第二单元溶液的酸碱性 第二课时　酸碱中和滴定 1．有关滴定管的注意事项： (1)酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有橡胶管。 (2)滴定管准确量取液体体积，记录到小数点后二位。 (3)滴定管有“0”刻度且在上端。 (4)滴定管的读数方法：视线与凹液面的最低点相切。 2．“第一步操作为查漏”的仪器： 滴定管、容量瓶、分液漏斗。 3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。 酸碱中和滴定 [自学教材·填要点] 1．酸碱中和滴定的含义 利用已知浓度的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。 2．酸碱中和滴定实验原理 (1)中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。 (2)恰好中和反应时满足关系：n(H＋)酸＝n(OH－)碱。 (3)一元强酸、强碱间的关系：c(待)＝。 3．酸碱中和滴定的实验仪器及使用 (1)仪器： ①a为酸式滴定管(不能盛放碱液)；②b为碱式滴定管(不能盛放酸液和氧化性溶液)；③所需仪器还有：铁架台、(带滴定管夹)、烧杯、锥形瓶。 (2)滴定管的使用： 转动活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满 溶液而无气泡，调整液面至 “0”或“0”刻度以下。 4．酸碱滴定曲线的绘制 (1)依据： 在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。 (2)方法： 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 例如：以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。 5．数据处理 按上述操作重复2～3次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。 [师生互动·解疑难] 1．实验的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 ①因量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，因此本实验不用量筒，而用滴定管。 ②滴定管是精密测量溶液体积的仪器，读数时需估读，记录数据时，记录到小数点后2位。 (2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。 ①要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。 ②石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 ③强酸与强碱之间滴定一般选用甲基橙或酚酞。 2．实验操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) (1)滴定前的准备： ①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 ②洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。 ③润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。 ④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液至“0”刻度上方2 cm～3 cm处。 ⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。 ⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。 ⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度。 (2)滴定： ①用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3滴酚酞试剂；把锥形瓶放在酸式滴定管下面。 ②用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，记下刻度。 1．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL 解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。 答案：A 酸碱中和滴定的误差分析 1.分析判断依据 c(待)＝，由于c(标)和V(待)为定值，所以c(待)的误差主要反映在变量V(标)上。 2．中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当和读数不规范 (1)操作误差：这类误差出现时，一定要把锥形瓶中的溶液的体积视为定值，标准溶液的浓度视为定值(哪怕误差本身就出现在二者方面)，然后看误差引起滴定过程中的滴定管中液体的体积是变大还是变小，从而引起结果偏高还是偏低。 (2)