专题2第二单元化学反应的方向和限度课时1课时训练（苏教版选修4）.doc

1．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是(　　) A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行 B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低 C．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态 D．有一定的数据差来判断自发变化能否发生 解析：选C。自发过程是不借助外力，就能发生的过程。由图知，都是从高―→低的过程，且都对外界做功，变化过程中产生了一些数据差，可以判断过程是否自发进行，故A、B、D正确。 2．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)　ΔH0。下列叙述正确的是(双选)(　　) A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8 B．若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态 C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 解析：选AD。设F2和ClF的物质的量均为1 mol， 　　　　F2(g)＋ClF(g) ClF3(g) 开始(mol)　　1　　　1　　　　　 0 反应(mol)　　0.4　　0.4　　　　 0.4 平衡(mol)　　0.6　　0.6　　　　 0.4 ＝＝＝0.8，A项正确； 不同条件下的平衡，转化率不同，反应物与产物的比例不同，故B项错；增大体积，正、逆反应速率都减小，C项错；降温，平衡向正反应方向移动，D项对。 3．(2011年潍坊模拟)下列说法正确的是(　　) A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零 B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行 C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行 解析：选B。放热反应的焓变一定小于零，但熵变不一定大于零，也不一定小于零，A、C错误；由ΔG＝ΔH－TΔS可推知，当ΔH0、ΔS0时，反应一定能自发进行，B正确，D错误。 4．已知反应CO(g)===C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH与ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化 C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D．任何温度下都是非自发变化 解析：选D。由知ΔH－T·ΔS0且随温度升高而增加。 5．(1)化学反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ/mol ，ΔS(298 K)＝＋169.6 J/(mol ·K)，常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于________K。 (2)化学反应2NO(g) ＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2 (g)，在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol, ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 (3)求反应2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)标准熵变。已知：HCl(g)的S＝＋186.6 J/(mol·K)，H2(g)的S＝＋130 J/(mol·K)，Cl2(g)的S＝＋223 J/(mol·K)，ΔS＝________。 解析：(1)298 K时，ΔH－TΔS＝＋178.2 kJ/mol －298 K×169.6×10－3kJ/(mol·K)＝＋128 kJ/mol 0，故常温下反应不能自发进行。当ΔH－TΔS＝0时，T＝＝＝1051 K，故当T 1051 K时，ΔH－TΔS0，反应才能自发进行。(2)298 K时，ΔH－TΔS＝－113.0 kJ/mol－298 K×[－145.3×10－3 kJ/(mol ·K)]＝－69.7 kJ/mol0，因此常温下反应能自发进行。(3)ΔS＝＋130 J/(mol ·K)＋223 J/(mol·K)－2×186.6 J/(mol ·K)＝－20.2 J/(mol·K)。 答案：(1)不能　1051　(2)能　(3)－20.2 J·mol－1·K－1 1．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是(　　) A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值增大的反应都能自发进行 解析：选C。熵值增大的反应，即ΔS0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；自发反应不一定ΔS0，故D错。 2．[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥