专题2第二单元化学反应的方向和限度课时2每课一练（苏教版选修4）.doc

1．下列反应中可判断为可逆反应的是(　　) A．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气 B．氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气 C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气 解析：选B。A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。 2．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是(双选)(　　) A．v(NO2)＝2v(O2) B．v逆(NO)＝2v正(O2) C．容器内压强不变 D．容器内密度不变 解析：选BC。v(正)与v(逆)之比等于化学计量数之比，可判断该反应达到平衡状态，A错误、B正确；该反应为反应前后体积变化的反应，压强保持不变，达到平衡，C正确；根据ρ＝，该体系密度始终保持恒定，不能判断是否达到平衡，D错误。 3．在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体，发生下列反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是(　　) A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　　　B．c(Z)＝1.2 mol/L C．c(W)＝0.80 mol/L D．c(W)＝1.00 mol/L 解析：选D。当1 mol Y气体完全参与反应时，生成Z气体和W气体的浓度分别为1.50 mol/L、1.00 mol/L，因该反应为可逆反应、反应物不可能完全转化为生成物，故平衡时：0c(Z)1.50 mol/L,0c(W)1.00 mol/L。 4．(2010年盐城月考)在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是(　　) A．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)逆反应速率vB＝2 mol/(L·min) B．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)逆反应速率vC＝2 mol/(L·min) C．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min) D．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min) 解析：选D。化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算。 5．某温度下：A＋B2C，反应达到平衡状态。 (1)如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为________(填状态)，原因是__________________________。 (2)如果减小或增加B的量，平衡不移动，则B是________(填状态)。 (3)如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 答案：(1)固体或液体　压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的物质的量之和应该小于2 (2)固体或液体 (3)吸热 1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是(　　) ①原混合气体的体积为1.2V L　②原混合气体的体积为1.1V L　③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 解析：选A。设起始A和B的体积分别为a、b。 　　　　　　A　＋　　 3B 2C 起始的体积/L: a b 0 转化的体积/L: 0.05V 0.15V 10%V 平衡时体积/L: a－0.05V b－0.15V 10%V a－0.05V＋b－0.15V＋10%V＝V a＋b＝1.1V 2．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(　　) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 解析：选B。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。 3. 对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是(　　) A．A、C两点的正反应速率的关系