专题2第三单元化学平衡的移动课时课时训练（苏教版选修4）.doc

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮显的空气中容易生锈 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率 解析：选B。A项，涉及了气体的溶解平衡；C、D项分别涉及了：Cl2＋H2O HCl＋HClO。2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)两个化学平衡；B项不涉及化学平衡问题。 2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是(双选)(　　) A．降低温度 B．升高温度 C．增大压强 D．减小压强 解析：选AC。混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大，平衡向着生成H2、I2的方向移动。 3．现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)　ΔH0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图，其中结论正确的是(　　) A．p1p2，n3 B．p1p2，n3 C．p1p2，n3 D．p1p2，n＝3 解析：选B。当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短，图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡。由图象知道，当压强为p2时，该反应到达平衡的时间较短，故p1p2。在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。因p1p2，且当压强为p1时，A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即1＋2n。 4．(2010年高考四川卷)反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　) A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 解析：选B。本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力。可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错；由两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650 ℃、z＝2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)＝35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图象可知，同温、同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。 5．将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH0，并达到平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线Ⅱ所示： (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若改变反应条件，在某条件下φ(HI)的变化如曲线I所示，则该条件可能是________(填入下列条件的序号)。 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为________(用一个含a、b、c的代数式表示)。 解析： (1)由图象可知，HI的体积分数φ(HI)＝0.60，则HI的物质的量分数也为0.60。 设平衡时，转化的I2的物质的量为x。 　　　　　　　　 I2(g)＋H2(g) 2HI(g) 起始物质的量(mol) 1 2 0 转化物质的量(mol) x x 2x 平衡物质的量(mol) 1－x 2－x 2x 所以，＝0.6， 解得x＝0.9，达平衡时，I2(g)的物质的量 浓度为＝0.05 mol·L－1。 (3)该反应是等体积反应，又是在恒容反应器中发生反应，按极限换算后只要反应物对应成比例，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，即＝，整理得2b－4a＝c。 答案：(1)0.05　(2)③⑤　(3)2b－4a＝c(合理即可) 1．(2011年河北唐山一中调研)在容积一定的密闭容器中，反应2A(？) B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确