专题2第三单元第1课时化学平衡的移动每课一练每课一练（苏教版选修4）.doc

化学平衡的移动 每课一练 1．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 解析：选C。减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 2．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(　　) A．密闭、低温是存放氨水的必要条件 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率 D．合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率 解析：选D。密闭、低温不利于平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－逆向移动，有利于存放氨水；饱和食盐水中存在的大量Cl－抑制平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO的正向移动，从而减小氯气的溶解量，所以实验室常用排饱和食盐水法收集氯气；硫酸工业生产中，使用过量空气增大了氧气的浓度，有利于平衡2SO2＋O22SO3的正向移动，提高SO2的利用率；合成氨反应采用催化剂可以增大反应速率，但对氨气的产量没有影响，与平衡移动无关。 3．在某温度下，反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　) A．温度不变，缩小体积，N2的转化率增大 B．温度不变，增大体积，NH3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，H2的转化率降低 解析：选A。本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。温度不变，缩小体积，平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动，N2的转化率将增大；温度不变，增大体积，平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动，NH3的产率降低；升高温度，增大体积，均使平衡向逆反应方向移动；降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，会提高H2的转化率。 4．在一定条件下，反应2A(气)＋B(气)2C(气)　ΔH＜0达到平衡后，根据下列图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向： Ⅰ　　　　　　　　　Ⅱ　　　　　　　　Ⅲ (1)图Ⅰ引起平衡移动的因素是______________，平衡将向_______方向移动。 (2)图Ⅱ引起平衡移动的因素是_____________，平衡将向_______方向移动。 (3)图Ⅲ引起平衡移动的因素是______________，平衡将向_______方向移动。 解析：根据外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律以及题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应来分析可得出正确的结论。 答案：(1)增大反应物浓度　正反应　(2)减小反应物浓度　逆反应　(3)缩小体积增大压强　正反应 5．反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示： 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/mol·L－1 0.08 0.2 0.44 分析表中数据，回答： (1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，理由是____________________________________。 (2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应的化学平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，判断的依据是______________________________，可能的原因是_______________________________________________。 解析：若m＋n＝p时，当压强加倍，则体积减半，即p2＝2p1时，V2＝V1，各组分浓度加倍。若c(A)增大倍数比压强增大倍数小，则平衡右移，反之左移。中学化学中往往通过改变容器体积来增大或减小体系的压强。为什么一个平衡，加压平衡不移动，即m＋n＝p，再增大压强，逆向移动呢？只能说明左边气体数目比右边小，只能是B的状态发生了改变，压强增大，气体可能变成液态甚至固态。有时，等倍数的增加各组分浓度也看作压强增大。 答案：(1)不　当压强增大到原来2.5倍时，c(A)也增大到原来的2.5倍，说明平衡没有移动，即m＋n＝p (2)向左　当压强增大到原来的2倍，c(A)却增大到原来的2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动了　增大压强时，B转化为液体或固体