专题2第2单元第1课时化学反应的方向每课一练（苏教版）.doc

第二单元化学反应的方向和限度 第一课时　化学反应的方向 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列反应过程中，ΔH0且ΔS0的是(　　) A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 解析：A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。 答案：B 2．能用焓变判断下列过程的方向的是(　　) A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 解析：A项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向；B项吸热反应也可以自发进行。C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，应用熵判据；D项扑克牌的无序排列也应用熵判据。 答案：A 3．在一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是(　　) A．只与焓变有关 B．只与熵变有关 C．由焓变和熵变共同决定 D．与焓变、熵变皆无关 解析：焓变和熵变共同决定一个反应是否能自发进行。 答案：C 4．下列有利于反应自发进行的是(　　) ①反应吸热　②反应放热　③反应后熵增加 ④反应后熵减小 A．①③　　　　　　　　B．②③ C．②④ D．①④ 解析：化学反应趋向于高能状态向低能状态转变，故反应放热有利于自发进行；化学反应趋向于体系混乱度增大的状态转变，故熵增加的反应有利于自发进行。 答案：B 5．[双选题]已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是(　　) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．温度升高有利于碳酸铵分解 C．碳酸盐分解反应中熵增加 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 解析：通常吸热反应是非自发反应，但反应(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)是一个典型的吸热反应且是自发反应，A、D不正确。该反应中气体分子数增加，熵增加。C正确。 答案：BC 6．下列说法正确的是(　　) A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零 B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行 C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行 解析：－10℃的液态水就会自动结成冰成为固态，熵变小于零，但它是放热的，焓变小于零，所以A、C不正确；根据化学反应方向的判据：ΔG＝ΔH－TΔS，当ΔG0时反应自发进行，当ΔG0时反应不能自发进行，所以B正确，D不正确。 答案：B 7．[双选题](2012·泉州高二检测)已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1。下列说法正确的是(　　) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．该反应为放热反应 D．该反应利用焓判据即能判断反应自发进行 解析：当ΔH0时，ΔS0，由不管T取什么数值，ΔH－TΔS总是小于0，所以在任何温度下反应都是自发进行的。 答案：AC 二、非选择题(本题共4小题，共39分) 8．(9分)指出下列反应或过程的ΔS的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。 (1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g) ΔS__________0，________自发进行。 (2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔS________0，________自发进行。 (3)－10℃的水结冰　ΔS________0，______自发进行。 解析：(1)反应为ΔS＞0的反应，能自发进行。 (2)反应的ΔS＞0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行。 (3)过程ΔS＜0，但却能自发进行。 答案：(1)＞　能　(2)＞　不能　(3)＜　能 9．(12分)向锥形瓶中加入约20 g NH4Cl晶体，在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在木头上，再向其中加入约40 g Ba(OH)2·8H2O，如图所示。用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置。 回答下列各问题： (1)拿起木块时发现____________________，证明该反应的ΔH________0(填“大于”、“小于”)。 (2)写出反应的化学方程式： ________________________________________________________________________， 该反应中有________生成，可证明ΔS______0(填“大于”、“小于”)。 (3)下列变化过程与