专题2第1单元第2课时影响化学反应速率的因素学案（苏教版）.doc

第一单元化学反应速率 第二课时　影响化学反应速率的因素 1．三个概念： (1)有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞； (2)活化分子：能量较高，能发生有效碰撞的分子； (3)活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 2．增大活化分子百分数的“两因素”： (1)升高温度； (2)使用催化剂。 3．增大化学反应速率的“五因素”： (1)增大反应物浓度； (2)升高温度； (3)增大(气体反应物)压强； (4)使用催化剂； (5)增大固体表面积。 有效碰撞理论 [自学教材·填要点] 1．化学反应发生的条件 ——反应物分子发生碰撞。 ——反应物分子之间发生有效碰撞。 2．有效碰撞理论 [师生互动·解疑难] 活化能与化学反应速率的关系 (1)活化能： E1：表示反应的活化能； E2：表示活化分子变成生成物分子放出的能量； E1－E2：表示反应热。 (2)活化能与化学反应速率： 已知：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定的。 活化分子的百分数越大―→单体体积中活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→v越快。 1．判断正误，对的打“”，错的打“”。 (1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。(　　) (2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。(　　) (3)活化能降低，活化分子百分数增大。(　　) (4)化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。(　　) 解析：活化分子有合适取向的碰撞(即有效碰撞)才能发生化学反应，(1)错；普通分子不具有足够的能量，不能发生化学反应，(2)错；活化能降低，会使活化分子百分数增大，(3)对；活化分子有合适取向时发生有效碰撞才能发生化学反应，(4)对。 答案：(1)(2)　(3)　(4) 影响化学反应速率的因素 [自学教材·填要点] 1．内因 参加反应物质的性质。 2．外因 (1)浓度： ①实验探究： 实验操作 实验现象 气球膨胀速率：甲乙；相同时间内膨胀的体积：甲乙 实验结论 c(HCl)增大，生成CO2的速率加快；反之，减慢 ②规律(其他条件相同时)： 增大反应物浓度，反应速率增大； 减小反应物浓度，反应速率减小。 ③原因： c(反)增大―→单位体积内分子总数增多―→单位体积内活化分子数增多―→有效碰撞次数增多―→v增大。 (2)压强(其他条件相同时)： (3)温度： ①实验探究： 实验 操作 实验现象 溶液紫红色褪去所需时间长短：甲丙乙 实验结论 反应物的温度越高，反应速率越快 ②规律(其他条件相同时) 升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。 ③原因： 温度升高―→活化分子百分数增大―→单位体积内活化分子数目增多―→单位时间有效碰撞次数增多―→v增大。 (4)催化剂： ①实验探究： 实验操作 实验现象 三试管均产生气泡，但产生气泡速率：甲、乙较快，丙最慢 实验结论 加入催化剂，化学反应速率加快 ②规律：一般，催化剂能加快反应速率。 ③原因： 使用催化剂―→活化能降低―→活化分子百分数增多―→单位体积内活化分子数增多―→单位时间内有效碰撞次数增多―→v增大。 (5)其他因素： 固体反应物颗粒大小、光、溶剂、超声波、电磁波等也能影响反应速率。 [师生互动·解疑难] 影响化学反应速率因素的“四个注意” 注意点1——浓度 改变固体或纯液体的用量，反应速率不变。原因：固体或纯液体浓度是常数，虽然用量改变，但浓度不变，反应速率不变，影响的是产物的产量；另外，固体表面积越大，v越大。 注意点2——压强 (1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强，物质的浓度变化很小，可忽略不计，对化学反应速率无影响。 (2)对于有气体参加的反应。 ①恒温时： 压缩体积压强增大反应物浓度增大化学反应速率增大。 ②恒温、恒容时： 充入反应物气体压强增大―→反应物浓度增大化学反应速率增大； 充入“无关”气体压强增大―→反应物浓度不变―→化学反应速率不变。 ③恒温、恒压时： 充入“无关”气体―→压强不变体积增大反应物浓度减小化学反应速率减小。 (3)压强对化学反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。对于压强的改变只有引起反应体系中反应物浓度的变化时，才对反应速率产生影响，改变压强其实改变了反应物的浓度。 注意点3——温度 温度对反应速率的影响与反应类型无关。即，升高温度，吸热反应、放热反应的反应速率均增大；降低温度，吸热反应、放热反应的反应速率均减小。 注意点4——催化剂 (1)催化剂的使用与反应过程的能量变化： 加入催化剂改变反应的历程，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高，使反应速率显著增大，但不改变反应过程中的反应热，能量变化如图。 (2)催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后质量和化学性质不发生改