专题1第二单元课时3电解池的工作原理及应用(苏教版选修4）.ppt

课时3　电解池的工作原理及应用;课前自主学案;③形成闭合回路。 (3)装置;(4)电极反应式;氧化;(2)电镀目的：增强金属_______能力，增加美观和表面硬度。;3．电解精炼铜;1．什么是惰性电极？常用什么样的材料作惰性电极？若用惰性电极，则阳极放电顺序是什么，阴极放电顺序是什么？ 【提示】　由不参加电极反应的材料构成的电极称为惰性电极；常见的惰性电极有碳棒、铂电极等；阳极放电顺序：金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子，阴极上阳离子的放电顺序与金属活动性顺序正好相反：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞(H＋)＞活泼金属离子。;2．在用惰性电极电解饱和食盐水时，在两极附近分别加入酚酞试液后有什么现象发生？怎样检验两极的产物？;3．在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓度如何变化？电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度如何变化？;;A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 解析：选C。电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；则c为阳极，d为阴极。在电解过程中，Cu2＋移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，溶液中氯离子浓度降低。;2．下列叙述中错误的是(　　) A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气;解析：选B。电解池中阳极是阴离子或较活泼阳极放电失去电子，发生的是氧化反应，阴极是阳离子得到电子发生还原反应，A正确。原电池中电子由负极流出，与原电池负极相连的是电解池的阴极，B错。电镀时阳极为镀层金属，电镀过程中失去电子发生氧化反应，C正确。电解饱和食盐水时，阴极为H＋得电子产生氢气，同时余下的OH－与Na＋形成氢氧化钠，D正确。;课堂互动讲练;特别提醒：1.用惰性电极电解电解质水溶液时，首先要全面分析电解质溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出反应的总方程式。 2．若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大；若阳极区OH－放电，则阳极区c(H＋)增大；若阴、阳极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大(饱和溶液例外)。 3．电解质溶液恢复原状的方法：“少什么，加什么。”;;(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。 (3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________ mol的________。 (4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________。(填“变小”、“变大”或“不变”) ;【思路点拨】　解答该题应注意以下三点： (1)通过简单计算判断出CuSO4的电解情况。 (2)写出正确的电极反应方程式，并据之进行运算。 (3)电镀池的特点。;【答案】　(1)阳　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (2)1　(3)0.1　CuO　(4)12.8　不变;若在阳极收集到22.4 L气体(标准状况下)，请判断在阴极得到的产物及物质的量是多少？;变式训练1　下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是(　　) A．电解过程中阳极质量不断增加 B．电解过程中溶液的pH不断升高 C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1;要使溶液恢复电解前的状况要看加入的物质在溶液中的反应：2Ag2O＋4HNO3===4AgNO3＋2H2O，得到的物质恰好是反应掉的物质，可使溶液恢复电解前的状况，C项正确，或说明电解时减少了Ag和O2，故加入相应组合物质Ag2O，即可使电解质溶液复原。;; 类别 性质　　; 类别 性质　　;特别提醒：无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”还是多个任意“池”串联，在电路和电极上单位时间内通过的电量相同。;;(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、________(填电极材料和电极名称)，电极反应是__________________________；B(要求同A)是________、________，电极反应式是________________________________________________________________________, 应选用的电解质溶液是______________。 (2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈________色，C极附近呈________色。;