专题1第1单元第1课时化学反应的焓变每课一练（苏教版）.doc

专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变 同步测试（苏教版） 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于吸热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是(　　) A．EAEC　　　　　　　 B．EAEC＋ED C．EA＋EBEC＋ED D．EA＋EBEC＋ED 解析：反应物总能量低于生成物总能量的化学反应为吸热反应，此反应为吸热反应，则EA＋EBEC＋ED，故D项正确。 答案：D 2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是(　　) A．任何化学反应都有反应热 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂则放出能量 C．新化学键的形成不一定放出能量 D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 解析：化学键断裂一定吸收能量，化学键形成则一定放出能量；有热量变化的过程有可能是物理变化，如NaOH溶于水。 答案：A 3．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(　　) A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应 解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。 答案：D 4．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1① C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1② 据此判断，下列说法正确的是(　　) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 解析：本题考查的是如何用反应热来判断物质能量的高低。据反应①、②知金刚石的能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故B、C、D错。 答案：A 5．[双选题]已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)　ΔH1＝－Q1 H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)　ΔH2＝－Q2 有关上述反应的叙述正确的是(　　) A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错误。由热化学方程式可知，生成2 mol 氯化氢放出的热量才是Q1，C项错误。物质在气态时具有的能量一般比液态和固态时高，D项正确。 答案：AD 6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　) A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)； ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝－534 kJ·mol－1 解析：热化学方程式中ΔH0表示吸热，ΔH0表示放热，选项A、C中ΔH的符号错误。热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃烧放热4×133.5 kJ，选项D正确，B错误。 答案：D 7．[双选题]已知热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1。 则对于热化学方程式： 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化” B．b＝＋483.6 C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．|ΔH2|＝|ΔH1| 解析：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数；另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6 kJ·mol－1。反应2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1是反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1 的逆过程，所以ΔH2＝＋483.6