【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4课件：专题3第1单元弱电解质的电离平衡第1课时.ppt

●教学流程设计 C2H5OH H2S AgCl D Cu HCl Ba(OH)2 C CCl4 NaHCO3 NaHSO4 B Cl2 HF NaCl A 非电解质 弱电解质 强电解质 编号 电离平衡常数的应用 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 选修4 教师用书独具演示 演示结束 1.能够从电离是否完全的角度理解强电解质、弱电解质的概念。(重点) 2.能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。(重难点) 1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.能正确书写常见物质的电离方程式。 3.理解弱电解质的电离平衡。 重　点　难　点 课　标　解　读 强电解质和弱电解质 水溶液里或熔融 和 不能 总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。 盐酸与镁的反应速率 醋酸与镁的反应速率 气球 ，但与盐酸反应的气球鼓起的 . 同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)： ＞ . 盐酸：pH 1 醋酸：pH 1 用pH试纸分别测0.10 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH 实验结论 实验现象 实验操作 ＝ ＞ 盐酸 醋酸 均增大 快 大于 强酸 强碱 绝大多数盐 完全 只能部分 弱酸 弱碱 极少数的盐 弱电解质的电离平衡 电离成离子 离子结合成弱电解质分子 相等 可逆 相等 动态 发生移动 === 电离平衡常数和电离度 Ka Kb 越大 增大 温度 强电解质与弱电解质的比较 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 溶液中存在粒子(水分子不计) 可逆过程，存在电离平衡 不可逆过程，无电离平衡 电离过程 只有部分电离 全部电离 电离程度 某些具有弱极性键的共价化合物 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 化合物类型 溶于水后部分电离的电解质 溶于水后全部电离的电解质 定义 弱电解质 强电解质 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 选修4 第一单元　弱电解质的电离平衡 第一课时　强、弱电解质和弱电解质的电离平衡 ●课标要求 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 ●课标解读 1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。 2．知道电离平衡常数的意义，并进行简单计算。 ●教学地位 本课时内容重点有两个：一、加深强弱电解质概念的理解；二、理解电离平衡常数的特点及其应用，将会为下一课时学习水的离子积，弱电解质电离平衡移动打下基础，高考在此内容的考查集中在弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用上。●新课导入建议 蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊蚁叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡状态，你能用平衡移动的原理解释上述事实吗？随着本单元内容的深入学习，你将找到答案。 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在状态下能导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里熔融状态下导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质实验探究 3.强电解质与弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能够电离的电解质。如：、、。 (2)弱电解质 在水溶液中电离的电解质。如：、、。 1．导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？ 【答案】　不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于自由移动离子的浓度及离子所带电荷数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。 1.电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中的速率和的速率，电离过程就达到了平衡状态。 (2)电离平衡的建立过程(用v-t图象描述) 用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v′表示离子结合成弱电解质分子的速率。 2．电离平衡的特点 3．电离方程式 (1)定义：表示电解质电离过程的式子。 (2)表示方法：强电解质的电离方程式：连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为、。  CH3COOHC