【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4课件：专题2第2单元化学反应的方向和限度第1课时.ppt

●教学流程设计 反应在任意外界 条件下均可自发 进行 H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1 ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1 D 反应一定不 自发进行 一个反应的ΔH＞0，ΔS＞0 C 因为ΔS＞0 硝酸铵溶于水可自发进行 B ΔS＞0 H2O(g)变成H2O(l) A 结论 内容 选项 熵变的判断方法 用反应焓变和熵变判断反应方向 菜 单 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 选修4 教师用书独具演示 演示结束 1.了解自发反应与非自发反应的含义。(重点) 2．熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。(重难点) 3．能依据化学反应的焓变与熵变判断反应进行的方向。(重难点) 1.了解熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。 2．能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。 重　点　难　点 课　标　解　读 自发过程和自发反应 自动进行 较高 较低 自发进行 焓变与化学反应方向的关系 自发进行 越多 降低 熵变与化学反应方向的关系 混乱度 S 无规则排列 熵 ΔS S(g)S(l)S(s) 大 焓变与熵变对化学反应方向的共同影响 降低 增大 焓变 熵变 温度 自发过程与自发反应 菜 单 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 选修4 第二单元　化学反应的方向和限度 第一课时　化学反应的方向 ●课标要求 能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 ●课标解读 1.知道自发过程和自发反应的主要特点。 2．知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。 ●教学地位 本课时重点介绍了决定化学反应进行的方向的因素不是由单一的焓变、熵变因素决定，而是由焓变、熵变共同决定，教材对知识点要求不高，只是了解。●新课导入建议 自然界中有许多自然发生的现象，如美丽的瀑布总是从高处奔流而下，美丽的雪花会在温度回升的日子里自然融化。 美丽的瀑布 而物质间的化学反应有些是能自然进行的(如酸碱中和反应)，有些却不能自然反应(如Ag与盐酸的反应)，那什么样的反应才能自动发生呢？通过本课时的学习，相信你会找到答案。 1.定义 在一定条件下，不用借助外力就可以的过程。 2．特点：由能量状态向能量状态转化。 3．自发反应 在一定温度和压强下，无需外界帮助就能的反应。 1．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？ 【答案】　自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑为非自发反应，但在通电的条件下也可发生。 1.放热反应：绝大多数都能，且反应放出的热量，体系能量得越多，反应越完全。 2．吸热反应：有些也能自发进行。 3．结论：反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 1.熵：衡量一个体系的物理量，符号为。体系中微粒之间的程度越大，体系的熵越大。 2．熵变：反应前后体系的变化，符号为。 (1)若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的ΔS0；反之，ΔS0。 (2)同种物质，三态熵值大小顺序为。 3．熵变与化学反应方向的关系 化学反应的ΔS越，越有利于反应自发进行。 体系能量和混乱度都有促使反应自发进行的倾向。判断反应的自发性必须综合考虑反应的和。在恒温、恒压时， 1．ΔH0，ΔS0，则反应一定能自发进行； 2．ΔH0，ΔS0，则反应一定不能自发进行； 3．ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0，反应可能自发进行，也可能不自发进行，与反应的有关。 2．H2的燃烧是自发反应吗？该过程体系的能量和熵如何变化，说明什么问题？ 【答案】　H2的燃烧属自发反应，该过程放出热量，体系能量降低，但熵减小，说明判断一定反应进行的方向要综合考虑焓判据和熵判据。【问题导思】　 ①生活中有哪些常见的自发过程和自发反应？ 【答案】　见下述1。 ②非自发过程要想发生需要什么？ 【答案】　必须对它做功。 1．常见的自发过程和自发反应 (1)自然界中水总是从高处往低处流； (2)电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； (3)室温下冰块自动融化； (4)铁器暴露在潮湿空气中会生锈； (5)甲烷与氧气混合遇火就燃烧； (6)锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等都是自发过程，其逆向都是非自发过程。 2．自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，锌与CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧反应设计成燃料电池等。