【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修4课件：专题3第1单元弱电解质的电离平衡第2课时.ppt

●教学流程设计 水的电离平衡移动 c(H＋) c(OH－) 增大 减小 不变 金属消耗水电离出的H＋ 右移 外加活泼金属 c(H＋) c(OH－) 增大 减小 不变 增大c(OH－) 左移 加碱 c(H＋) c(OH－) 减小 增大 不变 增大c(H＋) 左移 加酸 外加酸碱 c(H＋)＝c(OH－) 减小 减小 减小 左移 降温 c(H＋)＝c(OH－) 增大 增大 增大 水的电离过程吸热 右移 升高 温度 c(H＋)与c(OH－) 的关系 c(OH－)变化 c(H＋) 变化 Kw 原因 方向 影响结果 水的电离平衡移动 影响因素 影响电离平衡的外界因素 减弱 增大 不变 减小 减小 增大 右 加水稀释 增强 增大 不变 增大 减小 减小 右 NaOH 增强 减小 不变 减小 增大 增大 左 通HCl气体 增强 增大 不变 增大 减小 减小 左 CH3COONa固体 加入其他物质 增强 减小 不变 增大 增大 增大 右 加冰醋酸 增强 减小 增大 增大 增大 增大 右 升温(不考虑挥发) 导电能力 pH Ka c(CH3COO－) c(H＋) n(H＋) 平衡移动方向 影响因素 加入稀氨水 加NH4Cl固体 降低温度 加入盐酸 加水 通入氨气 加NaOH固体 c(OH－) n(OH－) 平衡移动方向 改变的条件 减小 增大 右 加入稀氨水 减小 减小 左 加NH4Cl固体 减小 减小 左 降低温度 减小 减小 右 加入盐酸 减小 增大 右 加水 增大 增大 右 通入氨气 增大 增大 左 加NaOH固体 c(OH－) n(OH－) 平衡移动方向 改变的条件 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 选修4 教师用书独具演示 演示结束 1.能够运用水的离子积常数进行有关计算。(重点) 2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。(重难点) 1.知道水是一种极弱的电解质。 2.知道水的离子积常数。 3.水的电离平衡影响因素。 4.理解弱电解质电离平衡移动规律。 重　点　难　点 课　标　解　读 水的电离 c(H＋)·c(OH－) 增大 影响弱电解质电离平衡的因素 电解质本身的性质 电离 吸热 吸热 小 大 电离 逆向 减小 正向 增大 常见弱电解质 NH3·H2O 多元酸的分步电离 水的电离与水的离子积常数 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 SJ · 化学 选修4 第二课时　常见的弱电解质 ●课标要求 1．知道水的离子积常数。 2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ●课标解读 1.熟悉水的电离，会分析外界条件对水的电离平衡的影响。 2．能够运用水的离子积常数进行相关计算。 3．会分析电离平衡的移动。 ●教学地位 本课时内容是本章教材的一个重点，是以后理解溶液的酸碱性，溶液的pH，盐类水解等知识的基础，其中水的电离、弱电解质电离平衡的移动和弱电解质的证明是高考中的热点。●新课导入建议 用普通的装置做纯水的导电性实验时，看到小灯泡不亮，而提高实验装置的精确度，将小灯泡换成精确测定溶液导电性的仪器——电导仪，再进行实验探究，发现纯水的电导率不为零，为什么？ 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为：，简写为，水的电离常数K电离＝。 2．水的离子积常数 (1)表达式 K w＝。 25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kw＝1×10－14。 (2)影响因素 水的离子积Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw。 (3)适用范围 Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。 2H2O H3O＋＋OH－ H2OH＋＋OH－ 1．在稀盐酸溶液中存在哪些离子？25 ℃时稀盐酸中Kw是多少？ 【答案】　稀盐酸溶液中存在HCl===H＋＋Cl－、H2OH＋＋OH－，所以稀盐酸中存在H＋、Cl－、OH－。Kw是温度的函数，25 ℃ Kw为1×10－14。 (1)内因：。 (2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向的方向移动，这是因为电离的方向是方向，升温向方向移动。 ②浓度：弱电解质溶液的浓度越，电离程度越，向弱电解质溶液中加水时，平衡向的方向移动。 ③加入其他强电解质 a．加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度； b．加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度。 2．稀释弱电解质溶液时，电离平衡右移，电离程度增大，为什么离子浓度一般会减小？ 【答案】　弱电解质电离一般是微弱的，稀释后溶液体积