化学1必修3.2“几种重要金属化合物”教学课件2.pptVIP

第三课时 铁的重要化合物 第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 化学式 俗名 颜色 水溶性 价态 类别 FeO Fe3O4 Fe2O3 无 铁红 磁性氧化铁 黑色 黑色 红棕色 不溶 不溶 不溶 +2 +2、+3 +3 碱性氧化物 碱性氧化物 （FeO·Fe2O3） 铁的氧化物主要有三种 铁的重要化合物 1.铁的氧化物 铁的三种氧化物，均可被还原剂还原。 请写出工业上用铁矿石冶炼铁的化学方程式 赤铁矿+CO： 磁铁矿+CO： Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价，试写出Fe3O4、Fe2O3 分别与盐酸反应的化学方程式。 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化物 【练习】 演示实验3-9 Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀 现象: 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色. 2.铁的氢氧化物 (1)制取 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 氢氧化亚铁的制备 第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 第二课时 铝的重要化合物 第二章化学物质及其变化 第三课时 铁的重要化合物 第一课时 钠的重要化合物 第三章金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 写出Na与O2 , Fe与水蒸汽，Al与NaOH溶液反应的化学方程式. 思考 金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在. 几种重要的金属化合物 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na与O2 ,在常温下和在加热条件下反应的产物不同，氧化钠呈 色，过氧化钠呈 色。 [思考与交流]： 写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？ Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 1.氧化钠与过氧化钠 一 、 氧化物 氧化钠与过氧化钠 [观察与交流]：请描述你观察到的实验现象 [演示实验]：Na2O2与水反应 产生大量气泡 带火星木条复燃 试管壁发热 酚酞先变红，后褪色 分析产生以上现象的原因： 有气体产生 此气体是氧气 反应放热 生成物溶液显碱性，且有漂白性 有关化学方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 探究反应后的溶液使指示剂褪色的原因： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+ O2↑ 一 、 氧化物 [演示实验] Na2O2与二氧化碳反应 一 、 氧化物 [小结]：1.过氧化钠的性质 淡黄色固体 能与水或二氧化碳反应产生氧气， 反应中，过氧化钠既表现氧化性，又表现还原性。 2.过氧化钠的用途 常用作供氧剂; 漂白剂；氧化剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ -1 -2 0 溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱 加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。 初步结论 溶液变微红色 溶液变红（较深） ③加2滴酚酞 固体量减少 振荡时间长可溶解 ②加10mL水 细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化 白色粉末，加水结块成晶体，放热。 ①加1mL水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 [科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色态 水溶性 小苏打 纯碱、苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 易溶 Na2CO3NaHCO3 物理性质比较 2.碳酸钠和碳酸氢钠 2.碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 与酚酞作用 热稳定性 与酸反应 与碱反应 溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 溶液变红，显碱性 不稳定，加热分解 Na2CO3=不反应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+C