2015平衡常数及图像教程.ppt

1．记住判断平衡状态的2个标志： (1)v正＝v逆0。 (2)反应体系中各物质质量或浓度保持不变。 2．理解化学平衡状态的5个特征：逆、动、等、定、变。 3．掌握1个原理——勒夏特列原理：; 平衡常数及图像-2014.12;;; 方程式与焓变平衡常数的关系 方程式相减，则焓变相减，平衡常数相除 方程式相加，则焓变相加，平衡常数相乘 方程式翻n倍，则焓变翻n倍，平衡常数为n次方 ;对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，m＋n＞p＋q。 1．v－t图像;2．c(或百分含量)－t图像;3．c(或百分含量)－p(T)图像;4．其他图像;[特别提醒] (1)观察图像时，一定要看清楚两坐标的具体含义，明确图像中各曲线的意义，注重各曲线上出现的拐点、特殊点、 起点、终点表示的含义。 (2)结合图像联想规律要准确，具体要看给定的可逆反应的特点，要数形结合。 (3)特别要注意图像中的某些点是否是平衡点。;一、化学平衡图像常考查的问题;二、解决问题常用的理论： ;三、应用这些理论需要的信息 ;判断平衡点（线）的方法：;aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);判断反应速率大小的方法： 判断图1中T1、T2两个条件下谁的反应 速率更快？你的判断依据是？ ;例2：在其它条件一定时，反应 2NO(g)+ O2(g) ;例3： 已知反应;例4：在五个压强恒为1×105Pa的密闭容器 中分别放入等量的A和B，在不同温度下同时 任其发生反应： 分别在某一同时刻测得C的百分含量与T的 关系如图 ;1、取5等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0。;小结 2、判断平衡移动的方法;（三）常见问题解决思路 ①判断例1中的反应热△H__ 0(填、 =、 ) a + b___ c + d (填 、＝、) ②判断图3中A点 V正___V逆(填、=、) C点： V正___V逆（填、=、） ③判断例3中的反应：m + n __x + y (填、=、) 该反应的反应热△H___ 0(填、 =、 ) ④判断例4中的反应热△H___ 0(填、 =、 );（2009年）甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l) △H0 某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表： ;指南训练P58#16（2010年） H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)，已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时， c平衡(H＋)＝2.0×10－5 mol·L－1， c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）， 水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。 ;;（2011年）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g), △H=+206 kJ?mol-1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） ;（2012年）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4（s)+ CO3 2?(aq) CaCO3 （s)+ SO4 2?(aq) 已知298K时，KSP(CaCO3)= 2.80×10－9，KSP(CaSO4)= 4.90×10－5 求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。;【2013广东】31.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究 （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：? ①I-（aq）+?O3（g）=?IO-(aq)+O2（g） △H1? ②IO-（aq）+H+(aq)?=HOI(aq) △H2? ③HOI(aq)?+?I-(aq)?+?H+(aq)=I2(aq)?+?H2O(l)? △H3? 总反应的化学方程式为______，其反应△H=______? (2)在溶液中存在化学平衡： I2(aq)?+ I-（aq） I3-（aq