高2会考化学练习.docx

高中化学徐G专用讲义  PAGE \* MERGEFORMAT 2 高二会考化学练习 1、（2013·高中会考）联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。 完成下列填空： （1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。 （2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）； 写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。 （3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点 2、（2012·高中会考）四种短周期元素的微粒信息如下表： 元素代号QRXZ微粒信息离子： +11 2 8 单质分子： R2离子： X3+一种原子： 16 8Z已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体 完成下列填空： （1）Q位于周期表第 周期第 族。化合物Q2Z的电子式为 （用元素符号表示）。 （2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）； Q、R、X、Z中金属性最强的是 （用元素符号表示）。 （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 3、（2011·高中会考）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空： （1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 周期，与该元素同一主族的短周期元素是 。 （2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。 （3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号）。 a. 原子半径：Na＜Cl b. 离子半径：F-＜Mg2+ c. 热稳定性：HF＞HCl d.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2 4、（2009·高中会考）元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分： CNOFSiPSClBrI（1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）____________________________________________________________________________________________。 （2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。 （3）通过元素周期表，我们可以知道： ①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。 ②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式）。 写出硝酸的电离方程式____________________________________________________ ④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性；海水提 溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 ____________________________________________；该反应中还原剂是___________。 ⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期 表的_____________（选填???号）。 a. 左下角区域 b. 右上角区域 c. 左上角区域 d. 右下角区域 4、（2008·高中会考）请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题： （1）锂元素位于第_________周期、第_________族。 （2）写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物（HClO4）相互反应的化学方程式：_______________