铝金属材料讲述教程.ppt

第二节 铝 金属材料; ;;一、铝单质的物理性质;[铝单质的化学性质预测];[实验探究验证];;实验探究2：铝与氧化物的反应;迁移：;实验内容;知识整合：;拓展延伸：; 本节课，我们从生活实际出发讨论了金属铝的物理性质。通过化学实验探究了铝的化学性质。 本节课的重点是铝与非金属单质、金属氧化物、酸、碱盐溶液的反应。 通过上述所有化学反应，表现了铝具有强还原性。;1、生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤或碱水等物质，如果长时间放置的话，铝制器具有可能被腐蚀，请分析其中的原因。;第二课时 铝的化合物的性质;在强酸和强碱溶液中都能溶解（两性） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-; 在酸性或碱性条件下，铝制器具的外层致密的氧化物保护膜可能会被破坏，从而铝能继续和酸碱进一步反应，最终铝制器具被腐蚀掉。;实验 内容 ;①不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于水的净化； ②在强酸和强碱溶液中都能溶解（两性）：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子） 氢氧化铝碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和胃酸过多的作用，是医用的胃酸中和剂的一种。;钠铝硅酸盐;初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金吗？合金有哪些优良的性质？ 你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。 铝合金有何特点？应用？;铝合金的特点：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉、抗腐蚀等。 应用;铝合金及其制品[用途]; 利用工厂的镁铝合金碎屑和稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2和Al2(SO4)3，要求操作步骤简单，发生反应少，按操作步骤依次写出操作要点和反应的化学方程式。;2．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的 硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比 铁活泼） 由此推知硬铝的组成是 （ ） A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Cu、Mg、Si、Mn C．Al、Fe、C．Cu D．Al、Si、Zn??Na;Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3