第2章水基分散系.pptVIP

第 二 章;;第一节 分散体系;按分散质粒子大小分类 ;三类分散系比较;分散质;第二节 溶 液;1） 溶液的定义和分类;微 乳 液  －1943年由J. H. Schulman等提出 ;溶液的分类;２）溶解过程与溶液的形成;相似相溶原理： 结构相似的物质之间容易相互溶解。即溶剂与溶质具有相同的组成或结构，因而具有相似的极性，它们之间能较好的相互溶解。 例如：乙醇易溶于水， 苯易溶于四氯化碳。;溶解度的概念 　　在一定的温度和压力下，一定量溶剂中最多能溶解的溶质的量。 　　 ■在一定的温度压力下，物质的溶解度大小取决于该物质和指定溶剂本身的特性。 ■溶解度与温度、压力等因素有关。;■ 质量摩尔浓度 m (mol ·kg-1) —每1kg溶剂中所含溶质的物质的量 mB= ■ 体积摩尔浓度c (mol ·L-1　或mol · dm-3) —每升溶液中含溶质的物质的量 CB=;4）溶液浓度的表示方法;？什么是“依数性 ” 溶液有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质，与溶质的本性有关. 溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的本性无关，而与溶质的数量有关. 只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性无关的性质，称为“依数性”。 ? 只有溶质的浓度低，即“稀溶液”才具有依数性 ? 依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小 ;第三节 稀溶液的依数性; 通常所说的“稀溶液的依数性”，包括四个方面： 1、蒸气压下降（The lowering of the vapor pressure) 2、沸点上升 (The elevation of the boiling point) 3、凝固点降低 (The depression of the freezing point) 4、渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure) ; ? 什么是物质的饱和蒸气压？ ? 什么是溶液的饱和蒸气压？ ? “溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思？ ? 为什么溶液的蒸气压会下降？ ? 下降多少，由什么决定？;气化（蒸发）：液体表面能量较大的分子，克服分子间的引力，逸出液体表面进入液体上面的空间。 凝结：气相中的分子，可能与液体表面发生碰撞，并被周围的液体分子所吸引，重新回到液相。 饱和蒸气压：当：凝结 = 蒸发 达到平衡，此时蒸气压为一定值。称为饱和蒸气压。;测量蒸汽压的示意图;? 除液体外，固体也有饱和蒸气压。如干冰、萘、碘等固体蒸气压很大，可直接由固体变成气体(升华)。 ? 饱和蒸气压与物质的种类有关。有些物质的蒸气压很大，如乙醚、汽油等，有些物质的蒸气压很小，如甘油、硫酸等。蒸气压的大小，与液体分子间的吸引力有关，吸引力越大，蒸气压越小。 极性分子的吸引力强，蒸气压小。非极性分子的吸引力小，蒸气压大。 分子量越大，分子间的作用力越强，蒸气压越小。; 饱和蒸气压与温度密切相关;溶液的饱和蒸气压是指在溶液中，作为溶剂的那种物质，所具有的饱和蒸气压（分压力）。 溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关;同一温度下，溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要小，它们之间的差值，叫“溶液的蒸气压下降”。;4、为什么溶液的蒸气压会下降？ ;对于难挥发非电解质的稀溶液：; 在一个密闭的容器内放置两个分别盛纯溶剂和溶液的烧杯，若干时间后溶剂会全部自动转入溶液中，这是为什么？;三、溶液的沸点上升、凝固点下降;水溶液的沸点升高和凝固点降低示意图; ?Tb = kb . m ?Tf = kf . m ?Tb ， ?Tf 表示溶液沸点上升、凝固点下降的度数 kb, kf 称为溶剂的沸点上升常数、凝固点下降常数,是溶剂的本性，与溶剂的种类有关与溶质种类无关. m为溶质的质量摩尔浓度。 ;用拉乌尔定律，通过测量溶液的沸点上升、凝固点下降的方法，测定溶质的分子量或摩尔质量。 ; 撒盐除积雪： 凝固点降低，积雪融化、 冰盐浴做低温冷冻剂：冰盐浴的冷冻温度远比冰浴的低（如NaCl--冰的混合物温度可降低到 -220C）； 低温防冻剂： 汽车散热器（水相）的冷却水，在寒冷的季节，通常加入乙二醇使溶液的凝固点下降，以防止水箱中的水因结冰而体积膨胀,胀裂水箱。;4） 具有一定的渗透压;1. 渗透现象;