2015高考理综第13题专练研讨.doc

浙江省2015届高考实验题专练 一．制备型 1．对硝基甲苯(H3CNO2)是一种重要的有机合成中间体，应用极为广泛。实验室可用发烟硝酸为硝化剂，与甲苯反应制取它(催化剂为固体NaHSO4)，制备装置如图所示。请回答下列问题： (1)写出有关仪器名称：a______，c______，b的用途是________________，冷却剂应从________(填“下”或“上”)口进入b中。 (2)制备对硝基甲苯时，依次向a中加入NaHSO4固体、CCl4(溶剂)、发烟硝酸，再通过c加入甲苯，控制反应温度为40 ℃，反应时间为2 h。控制反应温度为40 ℃的方法是____________________，a中制备反应的化学方程式为____________________________________________________________。 (3)反应结束后，过滤，滤液分多次用5%的NaHCO3溶液洗涤至中性，得粗产品。 ①过滤的目的是______________________________。 ②滤液用5%的NaHCO3溶液洗涤的目的是____________________________。 ③滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________(填“上”或“下”)层。 (4)粗产品中主要含有对硝基甲苯和邻硝基甲苯，以及少量的间硝基甲苯，提纯对硝基甲苯应采取的方法是 ______________。若实验中加入的甲苯是184 g，最后得到的纯品目标产物200 g，则产率是______________。 2．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)： H2SO4(浓)＋NaBrEQ \* jc0 \* Font:Calibri \* hps21 \o(\s\up 9(=====),△)NaHSO4＋HBr CH3CH2OH＋HBrEQ \* jc0 \* Font:Courier New \* hps21 \o(\s\up 9(――→),△)CH3CH2Br＋H2O 有关数据见下表： 乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459 图Z148 (1)A中放入沸石的作用是____________________，B中进水口为________(填“a”或“b”)口。 (2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为________________________________ (3)写出氢溴酸与浓硫酸混合加热时发生反应的化学方程式：______________________ (4)加热A的目的是________________________，F接橡皮管导入下水道的目的是________________________。 (5)图中C中的导管E的末端须在水面以下，其原因shi (6)将C中的馏出液转入三角烧瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水、乙醇等杂质，滴加硫酸约1～2 mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40 ℃的馏分约10 g。 ①分液漏斗在使用前必须________。 ②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。 变式： 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：  有关数据列表如下：  乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度／g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ 一l30 9 -1l6回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水