2017高三复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸研讨.doc

专题九　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 A卷　全国卷 　弱电解质的电离平衡 1．(2015·课标全国Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq \f(V,V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lgeq \f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 解析　A项，0.10 mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以eq \f(c（M＋）,c（R＋）)减小，错误。 答案　D 　水的电离和溶液的酸碱性 2．(2013·课标全国卷Ⅱ，13，6分 )室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　) A.eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a)) B.eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b)) C．14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b)) D．14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a)) 解析　Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a，则c(OH－)＝eq \r(\f(a,b))，c(H＋)＝eq \f(Kw,c（OH－）)＝eq \f(10－14,\r(\f(a,b)))，pH＝－lgc(H＋)＝14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))，C正确。 答案　C 3.(2013·全国大纲卷，12，6分)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)c(OH－) C．图中T1T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 解析　由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw，A正确；由图中纵轴横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)c(OH－)，B正确；温度越高水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2T1，C正确，XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有 当c(H＋)＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D错误。 答案　D 4．(2012·课标全国卷，11，6分)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝eq \r(KW) mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 解析　A项，只有当HA为强酸、BOH为强碱，或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时，溶液才呈中性；B项，只有当温度T＝298 K时pH＝7的溶液才呈中性；D项为电荷守恒关系式，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，该关系式均成立；C项，因c(H＋)·c(OH－)＝Kw，中性溶液c(H＋)＝c(OH－)，故c(H＋)＝eq \r(Kw)mol·L－1，正确。 答案　C 　酸碱中和滴定 5．(2016·新课标全国Ⅰ，12，6分)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH12 解析　A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NHeq