元素周期律完整课件教程.ppt

化学Ⅱ ;核外电子排布;核外电子排布;原子序数 ;元素最高正价= 元素最低负价= ;原子序数 ;原子半径;原子序数;影响半径大小因素;稀有气体的半径跟邻近的非金属元素相比显得特别大;元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？; 取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。 ; 取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。 ;列表总结：; ; ;原子序数;;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的原因是什么？。;1.性质、结构、位置之间的关系;;金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性。周期序数等于主族序数的元素具有两性. ;B特殊知识点;; 1;元素的金属性和非金属性递变; (1)主族元素: 最高正价数=主族序数=最外层电子数 (价电子) (2)非金属元素: ｜最高正价｜+｜最低负价｜=8;4、应用——在周期表一定区域内寻找元素，发 现物质的新用途。 （1）预言未知元素并证实. （2）分界处找半导体材料. （3）较低毒磷农药代替砷农药. （4）过度区寻找催化剂和耐高温、 耐腐蚀的合金材料.;1、门捷列夫预言了锗的存在和性质;;;2.催化剂;(3).合成氨工业: N2+H2 NH3;3.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料;1　金属性强弱的判断方法 (1)单质跟水或酸置换出氢的难易程度 (2)M(OH)n的碱性强弱。 (3)金属间的置换反应 (4)其它;2　非金属性强弱的判断 (1)单质和氢气化合的难易程度。 (2)HnR的稳定性。 (3)HnROm的酸性强弱(R为最高价)。 (4)非金属单质间的置换。 (5)其它 ;小结