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化学竞赛辅导 身边的化学物质;第三讲 　　 金 　属;[赛点直击] 1、金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，认识和金属和金属材料的的性质、用途和资源保护方法等有重要作用。 ?2．注意从生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，感受纯金属与合金的性质；金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性；铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；金属活动性顺序；有关化学方程式计算中的杂质问题计算；铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。;?3．注意对一些重点内容（如置反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等）采用探究的方式，通过实验，归纳得出结论。 ????4．注意对金属资源保护意识，注意一些新科技成果如形状记忆合金等。;[例1] 表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：;[例2]下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是( )。 A、氯化铜 B、硫酸锌 　C、氯化铝 D、硫酸铁;[例3]有一种金属样品，可能由镁和锌中的一种或两种组成。现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应，镁在金属样品中的质量分数（x）与反应生成氢气的质量（y）为右图所示的一次函数关系。;根据图像回答下列问题： ⑴若该金属样品由纯镁组成，生成的氢气为　　　　　 g。 ⑵若该金属样品由纯锌组成，生成的氢气为　　　　　　　 g。 ⑶若该金属样品由等质量的镁和锌组成，生成氢气的质量为　　　　　　　　　 g（用带有b1、b2的代数式表示）;[例4] 等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁质量相等的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是 （ ） 　　　　　　　　　　 A. 天平仍平衡 B. 天平指针偏向铁一方 C. 天平指针偏向铝一方 　 D .铁和铝均有剩余;[例5] 70年代中期，在瑞典哥德堡附近的农村陆续发现有些少女的金发染上了淡淡的绿色，经分析此种现象与酸雨及当地所用的供水管道为铜制品有关。试解释： 金黄色的头发为什么会变为绿色 在此过程中发生了哪些化学变化（用化学方程式表示） ;[例6]有一均匀的颗粒锌、铜合金mg。某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜 的质量分数。试回答下列问题（请填写相应字母）： 1、实验时应在烧杯中加入 在球形管中加入 ，在广口瓶中加入 。 提供的试剂： A蒸馏水 B稀硝酸 C稀硫酸 D锌铜合金;２、在实验过程中的部分操作如下：a、读出量筒内液体的体积 b、向烧杯与广口瓶内加入试剂 c、取出球形管 d、向球形管内加入试剂，置于烧杯中。请按实验过程中的先后顺序将它们排列　　　　　　　。 ４、若酸与合金充分反应后，量筒中接受到的液体的体积为VL，为求出合金中的锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是　　　　。 　　A反应前烧杯中试剂的体积 　　B 反应前烧杯中试剂 的质量分数 　　C 实验前广口瓶中试剂的体积 　　D 实验条件下氢气的密度 ;[例7]银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下： ;（1）B步骤中应该加入的试剂是________________________。 （2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：_______________________。 （3）B步骤在过滤之前，必须进行的 操作是： ________________;[例8]已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成______________或______________。 ;[例9]要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，至少应该选用试剂：①Fe、 ②Cu、③Ag、④FeSO4溶液、⑤CuSO4溶液、⑥AgNO3溶液中的 ___________ (填序号，要求选尽可能少的试剂)。相应的化学反应方程式为： _____________________________________________________________;[例10]某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含