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物质的量浓度溶液的配制及分析选编
第三节 化学中常用的物理量 ----物质的量; 想一想; 1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。;例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液 的说法正确的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有1mol NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于1L水中 ; 练习 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 _ _mol/L。 2.标准状况下，22.4LHCl(气体）溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为 __mol/L。 3.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L ; 200mL 0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物质的量浓度为_______mol/L ,SO42-的物质的量浓度为_______ mol/L ;思考;;如何配制0.1L ,物质的量浓度为 0.4mol/L的NaCl溶液？;;4. 常用的容量瓶规格: 有50mL、 100mL、250mL、 500mL、 1000mL;第一步：计算; 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则;注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 ; 注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。;注意事项： 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次 2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量;向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。;将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。;容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。;;溶液配制的步骤;讨论; 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；;误差分析;引起误差的操作;小结：容量瓶的使用六忌 ; 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。;③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使???液的浓度 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 ;练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？ （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶;问题探究; Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ 计量系数： 1 ： 2 ： 1 ： 1 物质的量： 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol 质量关系： 65g : 2×36.5g: 136g : 2g 气体体积： 22.4L （STP） ;÷M
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