原子结构模型演变和原子核外电子排布.pptVIP

第三单元 人类对原子结构的认识;复习; 质子：带一个单位的正电荷 中子：不带电 原子 核外电子：带一个单位的负电荷; 阅读P27—28，思考以下问题： 1、科学家是怎样探索原子结构的？ 2、哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？ 3、他们提出了哪些原子结构模型？;道尔顿模型（1803）;氦原子结构示意图 ;+2; 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。;交流与讨论：根据表中原子结构示意图有哪些规律？;3、核外电子排布的规律。 ;（2）核外电子排布的基本规律：;牛刀小试;稀有气体原子电子层排布的情况;4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）;解决一下以前没思考过的问题：氧化镁的形成;2 8 2;;Mg2+;;;;结论：要善于归纳;3．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，主要是最外层的电子发生变化，故元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子。 ;⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。 ;规律：;⒈原子核外电子是 排布的 ⒉金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。 ⒊非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。 ⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。; 1 、原子结构模型的演变 ;思考：;观察课本图1-2原子结构示意图,猜想核外电子的排布规律?;核外电子分层排布;稀有气体元素原子电子层排布;排 布 规 律;课堂练习1;课堂练习2;课堂练习3;补充练习;秦山核电站是我国自行设计、建造和运营管理的第一座30万千瓦压水堆核电站，地处浙江省海盐县。截至2005年12月31日，两台机组总累计发电达288亿千瓦时，有效缓解了华??地区电力紧张状况，促进了当地经济发展。 ; 原子是构成物质的一种微粒，原子 是否可以再分？如果原子可以再分，它 是由哪些更小的微粒构成的呢？; 构成原子的三种基本粒子的带电荷情况, 质量大小等方面具体有什么差异？ (阅读P29-30、表1-7及图1-32）; 据报道：国外某研究所发现了114号 元素的原子，这种原子核外共有114个 电子，你认为在计算该原子的质量时， 能否把114个电子都忽略不计？;原子;C-12原子指的是什么原子？;A;; 分子由原子构成 ，绝大多数原子是 由质子、中子、电子等基本粒子构成， 那么基本粒子可不可再分呢？;什么是核素？什么是同位素？; 元素有_______种；上述的粒子中有 几种核素________，其中互为同位素的 有_______________ ；其中可以组成__ _______种水分子。;1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等； 2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品 的质量和数量； 3、14C的放射性被应用于考古断代 4、2H、3H是制造氢弹的材料；… ;1、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是（ ） A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6 ;2、关于H+、1H、 2H、3H五种微 粒，下列说法正确的是（ ） A、是四种氢元素 B、是氢元素的四中同位素 C、是氢元素的四种不同微粒 D、它们的中子数均相同。; 3、已知氢元素有1H、 2H、3H三种同位素， 氯元素有35Cl 、37Cl两种同位素。由这五种 微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可 能有（ ） A、1种 B、5种 C、6种 D、7种;4.已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g R2－含有电子的物质的量为( ) A.m(A－x)/A B.(A－x－2)/Am C.m(A－x－2)/A D.m(A－x+